第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共13题） 1．下列有关能量的说法不正确的是 A．化学能可转变为电能 B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一 C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D．化学变化时断裂化学键需放出能量 2．如图为番茄电池，下列说法正确的是 A．锌电极是该电池的负极 B．铜电极是该电池的负极 C．电子由铜通过导线流向锌 D．一段时间后，锌质量增重 3．把甲、乙、丙、丁四块金属片用导线两两相连插入稀溶液中，可组成多种原电池。甲、丙相连，甲上发生还原反应；乙、丁相连，乙是电子流出的一极；丙、丁相连，丙上有气泡逸出。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．甲＞丙＞丁＞乙 B．甲＞丙＞乙＞丁 C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞丁＞丙＞甲 4．已知N2+3H22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A．N2的能量一定高于NH3 B．H2的能量一定高于NH3 C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 5．在673K，30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．点d和点e处的n(H2)不相同 B．点c处反应达到化学平衡状态 C．点a的正反应速率比点b的大 D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止 6．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A．碳酸钠溶液 B．氨水 C．硫酸钾溶液 D．硝酸钠溶液 7．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A．降低温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸 8．下列过程属于放热反应的是（    ） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．浓硫酸的稀释 C．碳酸钙高温分解 D．盐酸和氢氧化钠溶液的反应 9．对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，ΔH<0，根据如图，下列说法错误的是（    ） A．t2时可能使用了催化剂 B．t3时可能采取减小反应体系压强的措施 C．t5时采取升温的措施 D．反应在t6时刻，HI体积分数最大 10．一定温度下，恒容密闭容器中反应不能说明该反应已达到平衡的是 A．容器内混合气体密度不再变化 B．容器内总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2molC同时生成1molA D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 11．下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是: A B C D 实验方案 实验目的 验证化学能可以转化成电能 实验室利用该装置制备少量氯气 验证非金属性： Cl＞C＞Si 加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 12．下列反应的反应速率相同的是（        ） A．大理石块、大理石粉分别与0.1mol·L-1盐酸反应 B．等质量的Mg粉、Al粉分别与0.1mol·L-1盐酸反应 C．等浓度的盐酸和硫酸分别与等浓度的NaOH溶液反应 D．等浓度的盐酸和硝酸分别与相同大小和形状的大理石反应 13．对于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A．v(NH3)＝0.6 mol• L-1•min-1 B．v(O2) ＝0.4 mol• L-1•min-1 C．v(N2)＝0.2 mol• L-1•min-1 D．v(H2O) ＝0.3 mol• L-1•min-1 二、非选择题（共10题） 14．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________ (填化学式)。 (2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (3) Z的浓溶液与铜单质在一定条件 下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。 (4) Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析， 下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的 是___________(填字母)。 a．Na2S+S    b． Na2SO3+S     c．SO2+Na2SO4      d．Na2SO3+ Na2SO4 (5) 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。一定条件下， 在2L的密