第1章 原子结构 元素周期律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．1946年，美国芝加哥大学教授利比发明了断代法，即利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定，由此判断各类史前文物的绝对年代。下列有关的说法正确的是 A．是一种新元素 B．的中子数为14 C．和都是碳元素的原子 D．、形成的物质，物理性质和化学性质完全相同 2．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明酸性 25℃时用试纸分别测量两者同浓度钠盐溶液的 B 证明金属性 向溶液中加入铁粉 C 证明非金属性 向溶液中滴加盐酸 D 证明氧化性 向固体中滴入浓盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法正确的是 A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数 B．M可能存在16M、18M两种核素 C．M2-与R+的电子层结构不可能相同 D．两种离子结合可形成MR型化合物 4．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是 A．光导纤维的主要成分是晶体硅 B．用铁桶可以装浓硫酸 C．自来水可以用氯气来杀菌、消毒 D．碳酸钠可用于去除餐具的油污 5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶 6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A．P原子的结构示意图 B．N原子的电子式：: N : C．氦气的分子式He2 D．重氢原子的角标表示法H 7．工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的制备的流程如图所示，下列说法正确的是 A．滤渣A的主要成分为Si，滤渣B的主要成分为Al(OH)3 B．“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为： C．滤液1中主要含有的离子是、、、 D．操作I为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 8．下列说法不正确的是 A．氧化镁熔点很高，可作为优质的耐高温材料 B．有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成 C．溴化银可用于感光材料，也可用于人工降雨 D．分子筛可用于物质分离，还能作干燥剂和催化剂 9．X为35号元素，图中位置关系正确的是 A． B． C． D． 10．不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．与水反应：K比剧烈 D．与反应：比剧烈 11．下列实验操作中的描述正确的是 A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯 B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，先熄灭酒精灯，后移出导管 C．用10mL量筒量取8.50mL盐酸 D．蒸发时不需要用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热 12．SiC纳米材料在航天领域有广泛应用。科学家采用金属钠还原碳氯化物和硅氯化物混合物的方法进行合成，其某一典型合成路径的主要反应原理为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列有关说法正确的是 A．SiC纳米材料属于胶体状合金材料 B．SiC纳米材料极易与强酸、强碱溶液反应 C．利用相同的反应原理可以合成硅、碳等纳米材料 D．合成反应中碳、硅元素均发生还原反应 13．下列物质性质的比较中正确的是 A．同周期，第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，相对分子质量最大的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 二、非选择题（共10题） 14．（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-，它们的核外电子排布相同，则： ①A和B的质子数之差为_________________ (用m、n 表示)。 ②B和A的族序数之差为_________________ (用含m、n的代数式表示)。 （2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。 ①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________________； ②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________。 15．化学学科中由于物质种类和反应的多样性，通过类别思想和价态规律来分析物质的性质成为重要的学习思路，同时需要将定性和学科知识进行定量的计算。结合所学完成下面问题。 (1)与标准状况下5.6L所含氧原子数目相同的水的质量是_______。 (2)12.4g含0.4mol，则的摩尔质量为_______。 (3)某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧A中充入1mol，右侧B中充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度，相同)，右侧B中CO与分子数之比