第2章《化学键 化学反应规律》检测题2021-2022学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 A．增大盐酸的浓度能加快反应速率 B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢 C．升高温度能减慢反应速率 D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率 2．一定条件下，在2L密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应3 min时，H2的物质的量增加了0.9 mol。则0～3 min内以CO表示的平均反应速率为 A．0.60 mol/(L•min) B．0.45 mol/(L•min) C．0.30 mol/(L•min) D．0.15 mol/(L•min) 3．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理如下：①Hur(尿酸) H＋＋Ur-(尿酸根离子)，②Ur-(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是 A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 4．以熔融和为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是 A．当外电路中通过电子时，将消耗 B．通天然气的电极为负极，发生还原反应 C．该电池使用过程中需补充和 D．以此电池为电源电解精炼铜，当有转移时，有铜析出 5．合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于“暖贴”的说法不正确的是 A．需要接触空气才会发热 B．炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气 C．氯化钠溶于水作电解质溶液，使铁生锈的速率增大 D．铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应的过程 6．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质。下列说法错误的是 A．汽车发生剧烈碰撞时叠氮化钠发生的反应为2NaN3=2Na+3N2↑ B．NH4NO3作冷却剂，能吸收热量发生分解反应生成氮气和水蒸气 C．气体发生剂中的硝酸铵也可以用碳酸氢钠代替 D．Fe2O3是助氧化剂，能与钠反应生成较为安全的氧化钠和铁 7．下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（    ） A． B． C． D． 8．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 A．体积减半后，该反应的平衡常数增大 B．物质A的转化率减小 C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了 D． 9．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是 A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2 B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2 D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2 10．已知：。某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能/ 436 243 432 255 339 下列说法正确的是A．与反应生成时放出热量 B．与反应生成的热化学方程式为 C．反应的焓变生成物的键能之和-反应物的键能之和 D．分解吸收的热量比分解吸收的热量多，所以比稳定 11．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是 A．铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图 1 B．0.1mol H2SO4溶液和 0.1mol Ba(OH)2溶液的反应符合图 2，且吸收热量为ΔE2 C．0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH  溶液的反应符合图 1，且放出热量为ΔE1 D．发生图 1 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 12．参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是 A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B．正反应为吸热反应 C．该反应的逆反应是吸热过程 D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量 13．下列反应的能量变化与图示一致的是 A．铝热反应 B．蜡烛燃烧 C．中和反应 D．高温煅烧石灰石 二、非选择题（共10题） 14．工业烟气中的对环境和人体健康有极大的危害，若能合理的利用吸收，可以减少污染。请完成下列问题： (1)催化还原氮氧化物是目