第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，25℃时，Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的为13，Z与W同主族。下列说法正确的是（    ） A．四种元素中Z的原子半径最大 B．X、Y形成的化合物水溶液呈碱性 C．W、Y、Z三种元素只能形成一种化合物 D．Y分别与W、X、Z形成的二元化合物中一定只含离子键 2．下列关于同主族元素及其化合物性质变化错误的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH C．热稳定性：H2O＞H2S D．原子半径：C＜Si 3．根据下列反应所得结论正确的是 选项 反应 结论 A 非金属性：C＞Si B 非金属性：Br＞I C 金属性：Na＞K D 金属性：Fe＞Cu A．A B．B C．C D．D 4．清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O22O3，下列说法中正确的是 A．这是一个化合反应 B．由氧元素构成的物质是纯净物 C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体 D．这个反应属于物理变化 5．下列各组元素中，原子半径依次增大的是 A．Li、K、Rb B．I、Br、Cl C．O、Na、S D．Al、Si、P 6．化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识 B．玻璃容器可以长期盛放各种酸 C．用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水 D．不锈钢的防腐原理与电化学有关 7．某非金属元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是：（   ） A．3n-10 B．12-3n C．3n-4 D．3n-12 8．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是（    ） A．氢化物沸点：H2X＞H2R B．含氧酸酸性：HWO＞H2RO4 C．气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R D．离子半径：R2-＞X2-＞Y-＞Z+ 9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用量最大的金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成的容器中。下列说法错误的是 A．X与W、Y、Z均能形成至少两种二元化合物 B．Z与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得 C．W、X形成的化合物稳定性一定强于W、Y形成的化合物 D．在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M只体现强氧化性 10．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期：元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．是共价化合物 B．非金属性： C．原子半径： D．中，Z的化合价为+2价 11．制取下列物质，无须利用二氧化硅的是 A．玻璃 B．水泥 C．粗硅 D．光导纤维 12．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（    ） A．微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+<Y- B．Cs和Ba分别位于第六周期I A和IIA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2 C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F D．Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O 二、非选择题（共10题） 13．下列8种化学符号：、、、、、、、。 (1)表示核素的符号共______种。 (2)互为同位素的是________________。 (3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题： (4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：___________________________。 (5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。W、X、Y、Z分别为_______________________。 15．以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空： (1)氯元素原子结构示意图为_______  ，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。 (2)铝是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。 (3)以下不是铝和铁的共同性质的是_