3.2.1 水的电离 课时作业 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.1 水的电离 课时作业 一、单选题 1．常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2C2O4HC2O4－+H+  Ka1；HC2O4－C2O42－+H+  Ka2。则下列说法正确的是 A．当pH=3时，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4) B．pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小 C．常温下，Ka2=10－5.3 D．常下随着pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后减小 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．加入铁粉放出氢气的溶液：、Fe3+、ClO－、 B．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、、 C．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na+、K+、Cl－、 D．水电离的c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K+、Mg2+、I－、CH3COO－ 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2g氦气含有的质子数为 B．标准状况下，22.4L中含有的氯原子数为 C．14g(分子结构：)中共价键数目为 D．25℃时，pH=9的溶液中，由水电离出的数为 4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－ B．在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlO C．1.0 mol·L－1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO D． 0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－ 5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大，pH变小，呈中性 B．水的离子积变大，pH变大，呈碱性 C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变小，pH变大，呈酸性 6．常温下，在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（    ） A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、S2-、HCO C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN- D．=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、AlO、NO 7．在由水电离出的c(H＋)=10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K＋、Na＋、、Cl－ B．K＋、、Cl－、Fe2+ C．Na＋、Cl－、、 D．、Al3＋、Cl－、 8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．加铝粉能产生大量的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 9．常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．滴入显血红色的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 10．下列有关说法中不正确的是 A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数) B．c(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③＞⑤ C．已知Ksp (AgCl)=1.56×10-10．Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀 D．0.001mol·L-1AgNO3溶液与0.001mol·L-1NaCl溶液等体积混合，无白色沉淀生成(该温度下AgCl的Ksp=1.56×10-10) 11．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中： I-、NO、SO、Na+ B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH、Al3+、NO、Cl- D．能使KSCN溶液变红的溶液中：SO、HCO、Na+、Cl- 12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中五点对应的间的关系： B．从A到D，可采用在水中加入少量的方法 C．从A到C，可采用恒温在水中加入适量的方法 D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性 13．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得