专题18 物质结构与性质 -备战2023年高考化学【二轮·精准提升】重难点精讲精练

备战2023年高考化学【二轮·精准提升】重难点精讲精练 专题18 物质结构与性质 从近几年高考试题来看，题目一般是以新型热电材料、固体储氢材料、超导材料等在工农业生产、国防建设中的应用为命题情境素材。试题以“拼盘”形式呈现，题目变化较多，知识覆盖较广，试题的背景更加新颖，题目更加综合，更注重体现科学新成果或新发现，更注重考生 “结构决定性质”思想的树立和空间想象能力的考查。 1．“物质结构与性质”大题的常考点 (1)电子排布式和电子排布图的书写。 (2)电离能、电负性大小的比较。 (3)化学键类型和晶体类型的判断。 (4)分子空间构型的判断。 (5)中心原子杂化方式的判断。 (6)物质熔沸点的高低的比较。 (7)晶胞空间利用率的计算。 (8)晶胞密度的计算。 (9)晶胞中原子分数坐标的书写。 (10)晶胞中投影图的考查。 (11)配合物中配位数、配位键的判断。 2．解题思维和备考策略 (1)原子结构和分子结构的内容比较简单，考查也比较基础，如电子排布式的书写、电离能、电负性大小的比较、化学键类型的判断、物质熔沸点的高低的判断等自主复习就能过关。 (2)分子结构中中心原子杂化方式的判断，在近几年高考中考查难度有所增加，涉及到d轨道的杂化，复习时要重点突破。 (3)晶体结构中的计算，一直是失分点，近两年高考又增加了原子分数坐标的书写、晶胞中的投影图问题，难度有所增加，复习时要从结构入手，理清常见晶体的结构，建立晶胞相关计算的思维模型，才能应对考题“百”变不离其“中”。 考点一　原子核外电子排布 1．能层与能级的关系 能层 一 二 三 四 … 符号 K L M N … 能级 … 最多电子数 … … 电子离核远近 近→远 电子能量高低 低→高 2．基态原子的核外电子排布 能量最低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低 泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同 【规律总结】“两原理，一规则”的正确理解 (1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理，若违背其一，则原子能量不处于最低状态。 在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： (2)半充满、全充满状态的原子结构稳定，即ns2、np3、np6等是相对稳定结构状态。如 Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2、Cu：[Ar]3d104s1、Zn：[Ar]3d104s2。 (3)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写时，仍把(n－1)d放在ns前。 (4)表示方法 表示方法 以硫原子为例 原子结构示意图 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 电子排布图 （轨道表示式） 价电子排布式 3s23p4 3．元素周期表中的分区 各区元素化学性质及价层电子的排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(除He外) 通常是最外层电子参与反应 d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 (除镧系、锕系外) (n－1)d1～9ns1～2(除钯外) d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 考点二　化学键 1．化学键及其分类 ①共价键分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 键 电子云“头碰头”重叠 键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 键 原子间有一对共用电子对 键 原子间有两对共用电子对 键 原子间有三对共用电子对 ②σ键和π键判断的一般规律 由物质的结构式判断 通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键 由成键轨道类型判断 s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键 2．大π键的简介 (1)简介：大π键一般是三个或更多个原子间形成的