第2章 微粒间相互作用与物质性质 单元检测 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》单元检测 一、单选题 1．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF C．沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HF D．第一电离能：P＞S＞Si＞Sn 2．下列叙述正确的是 A．与的结构相似，分子中σ键与π键的数目之比为1：1 B．CO与的结构相似，CO分子中σ键与π键的数目之比为2：1 C．共价化合物中含有σ键，离子化合物中也含有σ键 D．已知反应，若该反应中有断裂，则形成的π键的数目为 3．下列分子叫手性分子的是 A．CH3CH2OH B．HOOC-CHOH-CHCl-COOH C．CFCl3 D．CH2OH-CHOH-CH2OH 4．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液变为红色 待测溶液中含有Fe2+ B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3•H2O能大量共存 C 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀产生 与发生了双水解反应 A．A B．B C．C D．D 5．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（ ） A．化合物X 中含有手性碳原子 B．化合物Y 的分子式为C6H12NO2 C．1mol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH 反应 D．用溴水可鉴别化合物X 和 Z 6．下列物质中只含有离子键的是 A．Na2O2 B．MgCl2 C．H2O D．N2 7．A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是 A．B分子中的化学键为sp3-sσ键 B．C和D分子的空间构型分别为平面正三角形和正四面体形 C．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子 D．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变 8．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。下列说法不正确的是 A．N2H4由分子构成，在反应中被氧化 B．H2O2溶液中滴入氯化亚铁溶液后，分解速率加快 C．H2O分子间由于存在氢键，沸点高于H2O2 D．该反应中，非极性断裂与形成的数目相同 9．下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 C．CH4、SiH4、 GeH4、 SnH4 的熔点随相对分子质量的增大而升高 D．HCl的稳定性强于HBr 10．利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是 实验目的 待测样品 试剂 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化 硫酸亚铁片的水溶液 铁氰化钾溶液 B 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 洁厕剂 硝酸银溶液 C 检验是否患糖尿病 患者尿液 硫酸铜溶液、纯碱溶液 D 检验海带中的碘元素 海带灰浸出液 氯水淀粉溶液 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的是 A．可燃冰CH4•8H2O中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B．“X-H•••Y”中X与Y一定是不同原子 C．非极性分子中可能含有极性键 D．卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高 12．下列说法正确的是 A．碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2 B．有机物分子里一定既有非极性键也有极性键 C．乙烯分子中有4个σ键1个π键 D．乙醇的键线式为 二、填空题 13．请回答下列问题： (1)已知邻羟基苯甲酸(，pKa=2.97)的酸性强于苯甲酸(，pKa=4.20)，试从作用力的角度解释____。 (2)FeCl3溶液中滴入KSCN呈血红色，K3[Fe(CN)6]溶液中滴入KSCN无明显现象，解释上述实验现象____。 14．D、E、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为________。 (2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：________________________________。 (3)D和Y形成的化合物，其分子的