第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图： 已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 A．1 mol [Zn(OH)4]2- 中含有4 molσ键 B．“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O C．“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、 D．Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到 2．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数的值为，实验测得钠的密度为。假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为 A． B． C． D． 3．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素，下列说法错误的是 A．Si位于元素周期表第三周期第 ⅣA 族 B．O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是Cl， 其中P原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3 C．基态锗(Ge)原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2 ，Ge的最高价氯化物的分子式是GeCl4 D．Ge的最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 4．下列说法正确的是 A．硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力 B．氢化物HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中键断裂吸收的能量多 C．离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子 D．非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物 5．已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．晶体中含有个键 B．金刚石中含有的键数目为 C．冰中含有的氢键数目为 D．晶体中键数目为 6．钠的一种氧化物的正方体晶胞如图所示(“●”或“○”均表示一个简单离子)。下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为Na2O2 B．晶胞中连接“○”与“●”的线段表示共价键 C．晶胞中与“○”最近且等距的“●”的数目为4 D．该晶体中“○”与“●”的核外电子排布相同 7．配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是 A．＋3 B．－3 C．＋1 D．—1 8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．CO2和SiO2 B．C2H5OH和NaOH C．NH4Cl和NaCl D．N2和HNO3 9．近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是 A．F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大 B．OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同 C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为 D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 10．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示(一个小黑点代表一个C60分子)，下列说法正确的是 A．C60摩尔质量是720 B．C60与金刚石都是碳元素形成的单质分子 C．在C60晶胞中有14个C60分子 D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 11．已知：铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。 下列说法不正确的是 A．b中得到配合物，其配体为 B．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致 C．由实验可知，的配位能力比弱 D．加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液 12．下列说法正确的是 A．二氧化硅的结构式：O =Si=O B．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 二、非选择题（共10题） 13．锌是人体的必需元素，可以促进人体的生长发育。但水体中如果含锌量超标，饮用后会导致急慢性锌中毒产生贫血等症状。纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，常用于除去工业生产一水合甘氨酸锌的废水中过量的锌。 (1)写出Zn2+的核外电子排布式：________。 (2)一水合甘氨酸锌的结构简式如图所示，其中Zn2+的配位数为_________。 (3)相对于用纳米铁粉处理废水中Zn2+，使用纳米铝粉效率更高的原因是______。 (4)向含有甘氨酸锌的酸性废水中加入纳米铝粉，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH，将甘氨酸锌中的有机基团(以甘氨酸根表示)降解，释放出的Zn2+被纳米铝粉去除。 ①写出·OH氧化甘氨酸根(C2NH4O)生成NO、CO2的离子方程式：_______。 ②实验测得溶液中总氮含量[]随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是________。 14．化学键的学