第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．根据下列实验现象，所得结论正确的是 序号 A B C D 装置 现象 烧杯中的水被吸入导管 左边棉花变橙色，右边棉花先变蓝色后变无色 产生红棕色气体 锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊 结论 HCl气体极易溶于水 氧化性：Cl2>Br2>I2 浓硝酸具有挥发性 非金属性：Cl>C>Si A．A B．B C．C D．D 2．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．食醋 3．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中说法正确的为 ①金属氧化物都是碱性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 ②可用稀盐酸、碳酸钠溶液设计实验来验证氯、碳两种元素的非金属性 ③若规定含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下的体积约为44.8L ④由组成的混合物中，已知S元素的质量分数，则O元素的质量分数为 ⑤等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为，体积比为 ⑥“卤水点豆腐”、“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ⑦将含有的氯化铁溶液滴入沸水中可制得胶粒数目小于 ⑧氯气因为其沸点较高易液化 A．①②③⑥ B．②⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦ D．④⑥⑦⑧ 4．一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素形成的离子半径在同周期中最小，下列叙述错误的是 A．Y是短周期主族元素中金属性最强的元素 B．元素Y与Z最高价氧化物对应水化物可以发生反应 C．工业可电解Z与X形成的化合物来制备单质Z D．该化合物中，W、X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构 5．下列关于C、C、C的说法正确的是（    ） A．它们的化学性质相似 B．它们是碳元素的三种同位素 C．它们是碳元素的三种单质 D．它们是碳元素的同素异形体 6．下列叙述正确的是（     ） A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒 C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应 D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．易液化，可用于制取漂白液 B．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 C．具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．硬度大，可用于制造光导纤维 8．关于氯、溴、碘的叙述错误的是 A．易形成价离子 B．都只能从海洋中提取 C．单质熔沸点依次上升 D．气态氢化物稳定性依次减弱 9．人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是     A．道尔顿——电子轨道理论 B．卢瑟福——量子力学模型 C．玻尔——行星绕太阳模型 D．汤姆逊——葡萄干面包模型 10．下列说法正确的是 A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍 C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素 11．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存的是 A．硅酸钠溶液 B．稀硫酸溶液 C．氢氟酸 D．碳酸钠溶液 12．下列结论正确的是 ①离子半径：K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦碱性：NaOH>KOH>RbOH>CsOH A．②④⑥ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②⑤⑦ 二、非选择题（共10题） 13．第三周期的元素中，原子半径最小的是________；所形成的简单离子半径最小的是________。 14．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素②的原子结构示意图是___________，形成化合物种类最多的元素是___________。(填元素符号) (2)元素⑨在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)元素③与元素⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，该化合物中存在的化学键类型有___________、___________。 (4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是___________(填元素