第1章 原子结构元素周期律 复习题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》复习题 一、单选题 1．某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则原氧化物为 A．MgO B．Al2O3 C．SiO2 D．SO2 2．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜Z D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 B．NH3易溶于水，可用作制冷剂 C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 4．X、Y、Z、W是三种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的最外层电子数与最内层电子数相等，Z和X同主族，W位于周期表第三周期ⅥA族。则X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和是 A．20 B．40 C．48 D．56 5．下列说法正确的是 A．过量铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 C．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应 D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 6．类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A．铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B．可用NaCl与浓硫酸加热制HCl气体，则也可用NaI与浓硫酸加热制HI气体 C．Mg在过量O2中生产MgO，则Li在过量O2中也生产Li2O D．将金属钠投入水中放出H2，则将铝投入水中也会产生H2 7．下列说法正确的是 A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．最外层电子数为2的元素都位于IIA 8．下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 9．类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比不正确的是 A．由Na2O与水反应生成NaOH，推测K2O与水反应生成KOH B．由Na在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li在空气中燃烧生成Li2O2 C．由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO4溶液中的铜 D．由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应 10．下列情况下，不能用来比较卤族元素非金属性强弱的是(   ) A．气态氢化物的稳定性 B．气态氢化物水溶液的酸性 C．单质之间的置换反应 D．最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 11．下列粒子半径大小比较正确的是 A．Mg＞Na＞Li B．P＞S＞O C．Na+＜Mg2+＜Al3+ D．O2－＜F－＜Cl－ 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子是K层电子数的3倍，W能形成最强的无机含氧酸。下列说法中正确的是 A．气态氢化物热稳定性：Z>W B．元素X和Y形成的化合物只含有极性键 C．元素X存在三种常见核素，三者的化学性质不同 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂 13．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法不正确的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．同温同压下，等体积的O2和O3具有相同的原子数 C．O2和O3的相互转化是化学变化 D．氧气比臭氧稳定 14．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．是一种强酸 B．非金属性： C．原子半径： D．中，的化合价为+2价 15．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的He，它原子核内的中子数是 A．1 B．2 C．3 D．4 二、填空题 16．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。回答下列问题： C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At (1)N在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。根据元素周期律，