第2章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．已知CuCl2溶液存在：[Cu(Cl)4]2-(黄绿色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-。 下列说法错误的是 A．[Cu(H2O)4]2+中存在配位键、共价键、离子键 B．加一定量水时，溶液会变成蓝色 C．加一定量氯化钠固体，溶液变为黄绿色 D．向含有两种配离子的CuCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，会产生沉淀 2．科技成就日新月异。下列对成果的解读错误的是 选项 成果 解读 A 利用碳硼烷金属层高选择性分离苯和环己烷 苯和环己烷都是非极性分子，相互溶解 B 利用催化剂从含油污泥中回收水并收集和 多功能催化剂能提高制备的平衡产率 C 研究发现，中极性键和分子间氢键均强于 稳定性比强，的沸点高于 D 首次发现人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒 苯乙烯分子中所有原子可能共平面，聚乙烯常用作食品外包装材料 A．A B．B C．C D．D 3．硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)     △H<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S、SO2、SO、SO的说法正确的是 A．H2S的稳定性比H2O的强 B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性 C．SO的空间构型为平面三角形 D．SO中S原子轨道杂化类型为sp3 4．下列叙述中正确的是 A．CS2为V形极性分子，形成分子晶体 B．ClO的空间结构为平面三角锥形 C．氯化硼BCl3的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiCl2F2分子呈正四面体形 5．反应可用来制取纳米铁粉，下列说法正确的是 A．具有正方形构型 B．反应中能氧化 C．降低反应液的有利于提高纳米铁粉的产率 D．转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上 6．碳化铝通常用于冶金工业，在冷水中会产生甲烷：。下列有关说法正确的是 A．CH4为极性分子 B．中子数为10的氧原子为 C．H2O的电子式为 D．Al3+的电子排布式为 7．E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F元素与G、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物F2E6共含有18个电子；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是 A．FE4的立体构型是正四面体形 B．原子半径：F＜G＜M C．Q-和Ar具有相同的电子层结构 D．GE中含有配位键 8．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是 A．SO2 B．CH4 C．Cl2 D．HBr 9．下列说法中正确的是（  ） A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高 10．有下列两组命题 ，B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是。 A组 B组 Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能 ①HI比HCl稳定 Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能 ②HI沸点比HCl高 Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ③HI沸点比HCl高 Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用 ④HI沸点比HCl低 A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ 11．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是： A．在0.1mol/L醋酸溶液中：、、Br-、H+ B．在0.1mol/L氨水中：Ag+、K+、、 C．在0.1mol/L氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、 D．在0.1mol/L硫酸钾溶液中：、、Na+、 12．下列推论正确的是 A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水 B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子 C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2 D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子 13．下列说法正确的是 A．金属阳离子只能存在于离子晶体中 B．CO的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2 C．将一定体积和浓度的KMnO4酸性溶液与一定量的草酸溶液混合，当0.01mol KMnO4被还原时，强酸提供的H+的物质的量为0.08mol D．用惰性电极电