第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。0.01mol 配合物TiCl3·6H2O溶于水配成待测水溶液，在水溶液中加入过量硝酸银溶液，充分反应后，产生沉淀。此配合物最有可能是 A． B． C． D． 2．向丁二酮肟(结构简式为)中加入Ni2+盐溶液时，就立即生成一种鲜红色的二丁二酮合镍螯合物(其中Ni2+采取的是dsp2杂化，采用dsp2杂化的立体构型为平面四边形)，反应如图，利用该反应可以鉴定Ni2+。下列有关说法错误的是 Ni2++ = +2H+ A．C、N、O均位于元素周期表p区 B．电负性由大到小的顺序为O>N>C>H C．基态镍原子未成对电子数与成对电子数之比为1∶14 D．在二丁二酮合镍(II)中，与Ni2+配位的4个N原子形成平面正方形 3．下列晶体分类正确的一组是 A B C D 离子晶体 NaOH 共价晶体 Ar 石墨 水晶 金刚石 分子晶体 S 玻璃 A．A B．B C．C D．D 4．石墨晶体是层状结构。以下有关石墨晶体的说法正确的有项 ①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征； ②石墨是混合型晶体； ③石墨中的C为sp2杂化； ④石墨熔点、沸点都比金刚石低； ⑤石墨中碳原子数和C—C键个数之比为1：2； ⑥石墨和金刚石的硬度相同； ⑦石墨层内碳原子核间距比金刚石碳原子核间距大 ⑧石墨的导电性只能沿着石墨平面的方向 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 5．下列各组化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（   ） A．    CsCl         B．    CsCl         C．CsCl             D．        CsCl     6．下列说法不正确的是 A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化． C．BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键 D．NaHSO4和 NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用力既有离子键又有共价键 7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含的与氨水的中性混合溶液中，数为NA B．和中各含有4NA个键和4NA个键 C．含中子数目为9NA D．甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA 8．实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)。装置II中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。下列有关说法正确的是 A．实验时应先向装置I中通工业废气，再向装置II中通空气 B．装置I中吸收SO2的化学方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 C．装置II中每吸收1molNO消耗1molNaOH D．[Cu(NH3)2]+中，Cu+提供孤电子对与NH3形成配位键 9．铁有、、三种晶体结构，以下依次是、、三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法正确的是 A．晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B．晶体的空间利用率： C．若三种晶胞均为立方结构，且最近铁原子相切，则三种晶体的密度比为2：4：1 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同 10．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 D．共价化合物分子中，一定不存在离子键 11．下列说法正确的是 A．和都是平面形分子 B．中含有配位键 C．和的中心原子价层电子对数相同 D．某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6 12．已知水合肼()具有较强还原性，通常可被氧化为。现用如下流程可制得较纯的单质Pt，下列有关说法不正确的是 A．王水是由浓盐酸与浓硝酸组成，与粗Pt反应时浓硝酸表现出强氧化性 B．已知是配合物，则中心原子是Pt，配位数为6 C．脱硝除去残余的和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境 D．由制得1mol纯Pt，理论上至少需要2mol作还原剂 二、非选择题（共10题） 13．铜及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。 (1)Cu+价层电子的轨道表达式为___________。 (2)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代后有两种不同的结构，画出[Cu(H2O)2(Cl)2]是非极性分子的结构为___________。 (3)CuSO4溶于过量氨水可以制取化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，该化合物中Cu2+的配位数为___________，该化合物加热时首先失去的组分是___________。