第3章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA C．18gH218O含有的中子数为10 NA D．的盐酸含有阴离子总数为2NA 2．硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a pm。下列叙述错误的是 A．的空间构型是三角锥形 B．甲图中相邻的Se与Zn之间的距离为 pm C．与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的有4种 D．乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为 3．下列说法不正确的是 A．氯气比氢气容易液化，是因为氯气分子间作用力相对较强 B．硅晶体熔化时克服的微粒间作用力为共价键 C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 D．碳酸钠、硫酸氢钠的晶体类型不同 4．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na＋最近且相等的Na＋共12个 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋，Ca2+的配位数是8 C．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 5．下列晶体性质的比较，正确的是 A．熔点：SiO2>P4>CO2 B．沸点：NH3>H2O>HF C．熔点：生铁>纯铁>钠 D．硬度：金刚石<晶体硅 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．NaCl和 B．和 C．和 D．和 7．已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如图所示，其结构中Na+按简单立方分布，形成Na8立方体空隙电子对()和氮原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是 A．该晶胞中的Na+数为8 B．该化合物的化学式为 C．若将氮原子放在晶胞顶点，则所有电子对()在晶胞的体心 D．该晶胞中Na+最近的He原子数目为4 8．a、b、c分别代表金属晶体中三种常见的立方晶胞结构(如图)，则晶胞a、b、c中离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子的个数比为。 A．1：1：2 B．8：6：4 C．2：4： 3 D．4：3：6 9．能用共价键键能来解释的是 A．氨气的沸点高于磷化氢 B．氯化钠熔点高于氯化钾 C．二硫化碳的熔点高于二氧化碳 D．氨气的稳定性高于磷化氢 10．下列叙述正确的是 A．第二周期主族元素原子半径从左到右依次减小 B．第三周期元素的氯化物所属晶体类型相同 C．短周期第IA族与VIIA族元素构成的物质均含离子键 D．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 11．“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指的是利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。该过程零污染、零排放，并且可形成循环，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一，下列说法错误的是（  ） A．即使使用高效催化剂，改变反应历程，CO2和H2O合成CH3OH和O2也为吸热反应 B．SiO2的熔点比CO2的高，原因是SiO2的分子间作用力更大 C．CO2是直线形分子 D．甲醇的沸点介于水和甲硫醇( CH3SH)之间 12．钙钛矿型结构是一种重要的结构形式，若选择作为晶胞原点，其立方晶胞如图所示(边长为)。下列关于该晶体的说法错误的是 A．该晶胞中三种原子个数比为1∶1∶3 B．晶胞中的配位数是6 C．该晶体的密度为 D．若选择作为晶胞原点画出晶胞，则晶胞中的位于体心的位置 13．已知NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．标准状况下，11.2L 的12C18O中含有的中子数为8NA B．含1mol碳原子的金刚石晶体中，含有C-C键的数目为2 NA C．含1 mol碳原子的石墨烯(如图1)中，含有六元环的个数为0.5 NA D．720 g C60晶体中含有0.5 NA个晶胞(如图2，●表示C60分子) 二、非选择题（共10题） 14．(1)单质铜及镍都是由______键形成的晶体。 (2)可由和在Cu催化剂存在下反应直接得到：。则上述化学方程式中的、、Cu、所属的晶体类型有______(填序号)。 a.离子晶体    b.分子晶体    c.共价晶体    d.金属晶体 (3)Si、Mg、晶体的熔点由高到低的排列顺序是______。 15．钒(23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题： (1)钒在元素周期表中的位置为_____，其价层电子排布图为_______。 (2)V2O5常用作SO2转化为SO3