第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 2．我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)，下列有关说法错误的是 CO2CH3OHHCHO→……→(C6H10O5)n(淀粉) A．分子中存在1个键1个键 B．和HCHO均为极性分子 C．人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径 D．相同压强下，的沸点比高，因为前者能形成分子间氢键 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．密闭容器中2mol和1mol催化反应后原子总数小于8 B．8.8g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.6 C．50mL的浓盐酸与足量共热，电子转移的数目为0.3 D．在标准状况下，22.4L二氯乙烷中含有极性键的数目为6 4．下列说法中正确的是 A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍 B．N—O键的键长比C—O键的键长长 C．1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键 D．中4个N—H键的键能不同 5．下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 B．分子的结构为，可知为极性分子 C．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 D．H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形 6．下列过程中，共价键被破坏的是（    ） A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z同主族，且Z的单质是一种淡黄色的固体。已知W、Y、Z组成的化合物Q，可用作照相业的定影剂，Q的结构如图所示。 下列有关说法错误的是 A．简单离子半径大小：Z>Y>W>X B．Q中W原子满足8电子稳定结构 C．简单气态氢化物的稳定性：X>W>Z D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键 8．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均不正确的是 A．C2H2：sp、直线形 B．NO：sp3、三角锥形 C．BF3：sp2、平面三角形 D．H2O：sp3、V形 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别同主族，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：W＜X＜Z＜Y B．X与Z形成的化合物均能被NaOH溶液吸收 C．W与Y形成的化合物属于离子化合物 D．Q溶于水或熔化时电离出的离子相同 10．二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为。下列关于、和的说法正确的是 A．属于共价化合物 B．中含有非极性键 C．的空间构型为平面三角形 D．与的键角相等 11．在Ni作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所示： 下列说法中错误的是（   ） A．总反应的热化学方程式为 B．转化过程中，决速步骤的活化能为204.32kJ/mol C．转化过程中断裂与形成的共价键种类相同 D．转化过程中的成键数目发生变化 12．下图中两分子的关系是 A．互为同分异构体 B．是同一种物质 C．是手性分子 D．互为同系物 二、非选择题（共10题） 13．(1)用一个离子反应方程式说明和结合能力的相对强弱______。 (2)冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。主要原因是______。 (3)用平衡移动原理解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的杂质气体______。 14．回答下列问题： (1)物质甲中碳原子的杂化方式为_______。 (2)K2CO3中阴离子的空间构型为_______。 15．H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。 完成下列填空： （1）碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中，核外存在__________对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是__________________。 （3）任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式____________。 （4）上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。 ①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_____，请解释阳离子浓度差异的原因__________。 ②写出N点反应的离子方程式__________。 ③若向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，产生沉淀____