第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列元素中，属于主族元素的是 A．氖 B．钠 C．铜 D．铁 2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图所示装置除去中含有的少量 B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体 C．用图所示装置制取少量纯净的气体 D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层 3．已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得镓元素的摩尔质量为69.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是 A． B． C． D． 4．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：R＜Y＜Z B．简单气态氢化物的热稳定性：R＞Y C．R与Y只能形成一种化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z 5．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年，元素Og中文名为氡，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（    ） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是177 D．第六周期0族元素 6．下列物质分类的说法中正确的是 A．食盐水属于强电解质 B．液氯属于混合物 C．SiO2是酸性氧化物 D．水玻璃属于纯净物 7．20世纪初，人们认识到原子有复杂的结构，首次提出原子的行星模型的科学家是 A．英国道尔顿 B．俄国门捷列夫 C．丹麦玻尔 D．英国卢瑟福 8．“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是 A．空气中加热钠单质得到，则加热锂单质得到 B．溶液中加入过量氨水生成，则溶液中加入过量氨水生成 C．为两性氢氧化物，则也为两性氢氧化物 D．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO 9．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是 A．虚线左侧是金属元素 B．At处于第六周期ⅥA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．As既有金属性又有非金属性 10．下列有关物质的转化或应用说法不正确的是 A．若X、Y、Z分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系 B．若X、Y、Z分别为C、CO、CO2，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系 C．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 11．向KI溶液中滴入新制氯水再加入足量CCl4，振荡后静置，可观察到 A．上层紫色下层无色 B．上层无色下层紫色 C．上下层均呈紫色 D．上下层均无色 12．下列说法不正确的是（    ） A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间 B．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 C．二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物 D．煤的干馏属于化学变化 二、非选择题（共10题） 13．俗称小苏打，常用于面包的发酵。回答下列问题。 (1)H 元素位于元素周期表的第_______ 周期第 IA 族。 (2)Na 元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的 _______(填“大”或“小”)。 (3)所含的三种非金属元素中，非金属性较强的是_______(填“ H ”或“O”或“C”)。 (4)Na 的最高价氧化物的化学式为  _______。 14．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。 （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为____________；漂白液的主要成分是______________。 （2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是__________。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式___________。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子为________。 （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是__________(填选项字母)。 A．铜和浓硫酸反应 B．铜和稀硫酸反应 C．氧化铜和硫酸反应 D．铜与Fe(SO4)3溶液反应 （4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁。若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收。制备氯化镁的化学方程式__________，尾气吸收后生成盐的化学式____________； （5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_________________。