第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质能与水以任意比互溶的是 A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．植物油 2．下列现象，不能用氢键知识解释的是 A．葡萄糖易溶于水 B．在 4℃时水的密度最大 C．HClO4是一种强酸 D．水通常情况下是液态 3．下列说法不正确的是 A．为极性键形成的极性分子 B．节日燃放的焰火与电子跃迁有关 C．镁原子核外有4种能量不同的电子 D．同浓度下，三氯乙酸的酸性强于乙酸 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1mol重水和1mol水电子数均为10NA个 C．12g石墨和12g金刚石均含有4NA个碳碳共价键 D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子 5．下列对分子的性质的解释中，不正确的是： A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸( )有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C．水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 D．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 6．铜作为媒介的光氧化还原反应，三组分反应高效合成一系列类药BCP复杂化合物，反应的机理如图所示(Nu是亲核试剂又叫亲核基，指具有亲核性的化学试剂，此题中代表-Br，LnX为分子配体)： 下列说法错误的是 A．M的结构简式为 B．该催化循环中Cu的化合价未发生改变 C．Nu-CuLnX为反应的催化剂 D．该反应过程中没有非极性共价键的形成 7．能说明BF3分子的四个原子在同一平面的理由是 A．三个B—F键的键能相同 B．三个B—F键的键长相同 C．任意两个B—F键之间的夹角为120° D．三个B—F键为极性共价键 8．下列说法不正确的是 A．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同 B．干冰和碘单质易升华，都是因为分子内原子间作用力较小 C．氧化钠晶体和氟化铁晶体均属于离子化合物 D．氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，最外电子层都具有8电子的稳定结构 9．下列物质的沸点由高到低排列正确的是 A．2，2-二甲基丙烷、2-甲基丁烷、2-甲基丙烷 B．邻二甲苯、对二甲苯、甲苯 C．氯乙烷、正丙醇、正丁烷 D．乙酰氟(CH3COF)、乙酸、乙酰胺 10．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是 A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种键 D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 11．下列不属于共价键成键因素的是 A．两原子体积大小要适中 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．共用电子对在两原子核之间高概率出现 12．下列各组物质中，由极性键构成的非极性分子是 A．CH4 B．NH3 C．H2O D．NaOH 二、非选择题（共10题） 13．元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题： (1)二氧化钛（）作光催化剂，能将污染物如甲醛（）、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。水分子的中心原子的价电子对数为__________；甲醛的价电子对互斥理论模型为__________；二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为____________________。 (2)写出下列分子或离子的空间构型：__________；__________。 (3)可与形成H3O+，H3O+中O原子采取杂化_________。H3O+中键角比H2O中键角大，原因是______________________________。 (4)原子序数小于36的过渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。则B在元素周期表中的位置为__________，属于__________区元素，基态B原子的电子排布式为______________________________。 14．(1) X射线衍射测定等发现，中存在。的空间结构为_______，中心原子的杂化形式为_______。 (2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。 回答下列问题： ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______。 A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．空间结构 D．共价键类型 ②R中阴离子中的键总数为_______。分