2022年北京高三二模化学汇编：水溶液中的离子平衡章节综合

2022北京高三二模化学汇编 水溶液中的离子平衡章节综合 一、单选题 1．（2022·北京东城·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是 A．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2 B．用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2=HClO+Cl- C．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ D．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq) 2．（2022·北京东城·统考二模）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是 A．CH3COOH属于有机化合物 B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应 C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗 D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3 3．（2022·北京西城·统考二模）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制备无水FeCl3固体 将FeCl3溶液加热蒸干 B 检验浓H2SO4催化纤维素水解的产物含有还原糖 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热 C 配制1L1.0mol/LNaCl溶液 将58.5gNaCl固体直接溶于1L水中 D 证明醋酸是弱电解质 测0.1mol/LCH3COOH溶液的pH A．A B．B C．C D．D 4．（2022·北京西城·统考二模）在常温下，向30mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入0.1mol/LCH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。 下列说法正确的是 A．NH4Cl溶液中存在：c(NH)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—) B．0.1mol/LCH3COONH4溶液中的c(NH)比0.1mol/LNH4Cl溶液中的大 C．如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡 D．溶液的pH变化是NH浓度改变造成的 5．（2022·北京西城·统考二模）向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是 A．依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3) B．HCN的结构式是H—C≡N C．反应中每1molFe转移2mol电子 D．[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是6 6．（2022·北京西城·统考二模）实验I和实验II中，均有气体产生。 下列分析不正确的是 A．NaHSO3溶液中：c(SO)>c(H2SO3) B．I中有CO2生成 C．II中产生白色沉淀 D．I和II中溶液的pH均增大 7．（2022·北京海淀·统考二模）向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。 下列说法不正确的是 A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ B．①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4) C．②中的现象体现了Ag+的氧化性 D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 8．（2022·北京丰台·统考二模）电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是 化学式 H2CO3 HCN HF 电离平衡常数(K) Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 6.2×10-10 6.8×10-4 A．电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN> B．相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaHCO3<NaCN C．HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应 D．CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN-+H2O=2HCN+ 9．（2022·北京丰台·统考二模）常温下，0.1mol·L-1氨水pH=11，0.1mol·L-1醋酸pH=3，下列说法正确的是 A．将0.1mol·L-1氨水稀释10倍，pH<10 B．常温下，CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等 C．0.1mol·L-1醋酸溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．CH3COONH4溶液因水解呈酸性 10．（2022·北京丰台·统考二模）下列物质的用途涉及氧化还原反应的是 A．用NaHCO3作食品膨松剂 B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热 C．用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4 D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂 11．（2022·北京丰台·统考二模）对下列事实的解释，方程式不正确的是 A．氯水保存于棕色试剂瓶：2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑ B