专题17 化学综合计算题 -2023年浙江省普通高中学业水平考试冲A新教材新学考必备系列（考点梳理 真题回顾 模拟预测）

专题17 化学综合计算题 【核心考点梳理】 一、化学综合计算题中基本公式 1．物质的量与各物理量之间的关系 (1) (2)计算公式 n====c·V(溶液) 2．计算中的注意事项 (1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。 (3)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的含义各不相同。如“M”表示摩尔质量，“m”表示质量，“N”表示微粒数目，而“n”表示物质的量。 二、化学综合计算题中的方法 (1)关系式法：关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。关系式法有如下两种类型： ①纵向关系式：经过多步的连续反应，即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”，将多步运算转化为一步计算 ②横向关系式：几种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算。有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进行计算可简化运算过程。 (2)守恒法：利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。仔细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。 ①质量守恒法： 宏观特征：反应前后质量守恒；微观特征：反应前后各元素的原子个数守恒。 ②电荷守恒法 溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相同且电性相同。 ③得失电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 (3)差量法(差值法) 化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。 【核心归纳】基本步骤 【真题回顾】 1. （2022年浙江学考）为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： I.向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸，使之充分反应。 II.中和过量的盐酸，消耗0.1000 mol/L NaOH溶液13.00 mL。 请计算： （1）II中消耗NaOH的物质的量为_______mol。 （2）0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为_______mol。 （3）药片中碳酸钙的质量分数为_______。 2. （2021年浙江学考）取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算： （1）所用NaOH的物质的量为__mol。 （2）样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为__mol。 （3）若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为___。 3. （2020年浙江学考）有硫酸，硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为。 请计算： （1）硫酸的物质的量浓度为________。 （2）理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为________g。 4. （2019年浙江学考）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60 g红色固体，将滤液稀释至150 mL，测得c(Cu2＋)＝0.50 mol·L－1。 已知：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O 请计算： (1)白色沉淀的物质的量为________ mol。 (2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比n(Cu)∶n(S)＝________。 5. （2018年浙江学考）某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取m g该固体粉末