专题13 物质或离子定性判断与定量计算-2023年浙江省普通高中学业水平考试冲A新教材新学考必备系列（考点梳理 真题回顾 模拟预测）

专题13 物质或离子定性判断与定量计算 【核心考点梳理】 一、离子的检验与判断 1． 几种常见离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 浓氢氧化钠溶液、湿润红色石蕊试纸 与浓氢氧化钠溶液共热， 产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色的气体 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Cl－ 硝酸银溶液、 稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 SO 稀盐酸、 氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象， 加氯化钡溶液产生白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl ( 澄清石灰水 ) ( 稀盐酸 ) ( BaCl 2 溶液 ) CO 白色沉淀 无色无味气体 变浑浊 2． 焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，钠：焰色呈黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)等，产生焰色是原子内电子跃迁所致，因此无新物质生成，是物理变化。 二、无机推断题的解题思路 1． 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 推断题→结论―→检验 2． 抓住“题眼” (1)熟记下列物质的特殊性质 ①颜色类：有色溶液：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫色)。 有色固体：S、Na2O2、AgBr(浅黄色)；Cu、Cu2O、Fe2O3(红色)；Fe(OH)3(红褐色)；Cu(OH)2(蓝色)；C、CuO、Fe3O4、MnO2(黑色)；AgI(黄色)；Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、CaCO3、 BaSO4、AgCl、BaCO3(白色)。有色晶体：CuSO4·5H2O(蓝色)、FeSO4·7H2O(浅绿色)。 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)等。 ②状态类：常温下为液体的单质只有溴或汞；常温下为液体的化合物只有水和双氧水。 ③气味类：臭鸡蛋气味的气体为H2S。④密度类：密度最小的气体为H2。 (2)牢记下列特征反应现象 ①焰色反应：黄色的为钠元素，紫色的为钾元素(透过蓝色钴玻璃)。 ②使湿润的醋酸铅试纸变黑的气体是H2S。③在空气中能由无色变成红棕色的气体是NO。 ④使品红溶液褪色，加热后又恢复颜色的是SO2。⑤使淀粉变蓝的是I2。 ⑥白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe(OH)2。⑦滴入SCN－溶液出现血红色或加入苯酚显紫色的是Fe3＋。⑧使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3。⑨燃烧中火焰为苍白色的是H2在Cl2中燃烧。 3． 锁定范围、逐步包抄 有些框图推断题虽然没有明显的“题眼”，但可以通过锁定某个范围，然后根据题意逐步缩小这个范围，再通过猜测、验证，进而解决问题。 (1)既能与酸又能与碱反应的有：Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等。 (2)能与碱反应生成气体的物质有：Si、Al、铵盐。 (3)高温下的置换反应有：铝热反应、二氧化硅与碳的反应、镁在二氧化碳中燃烧、铁与水蒸气的反应、碳与水蒸气的反应。 (4)常见的气体单质有：H2、N2、O2、F2、Cl2以及稀有气体等。 (5)白色胶状沉淀有：Al(OH)3、H4SiO4。 (6)有刺激性气味的气体有：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。 (7)有刺激性气味的液体有：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。 (8)两种溶液混合产生气体和沉淀的一般为能发生剧烈的双水解或Ba(OH)2与(NH4)2SO4溶液混合。 (9)两种元素形成A2B和A2B2型化合物一般为Na和O或H和O。 (10)可溶于HF的酸性氧化物只有SiO2。(11)非金属单质中只有F2能从H2O中置换出O2。 (12)两种气体相遇产生白烟(或白色固体)：NH3＋HCl===NH4Cl。 (13)Cl2通入含Br－的溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入含I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。 (14)A物质放到B物质中，先生成沉淀后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。 三、化学计算常见的方法 守恒法(化学计算的核心方法)——化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒 1． 原子守恒(质量守恒) (1)宏观特征：反应前后质量守恒 (2)微观特征：反应前后某原子(或原子团)个数(或物质的量)守恒 (3)应用：以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关