专题05 非金属元素及其化合物-【提分突破】备战2023年高考化学核心考点归纳与最新模拟测试（全国通用）

专题05 非金属元素及其化合物 【核心考点梳理】 考点一、卤族元素 1．氯气的化学性质 H2＋Cl22HCl 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cl2＋H2OHCl＋HClO 2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3(氯气少量) 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(氯气过量) 氯水成分复杂，性质多样：强酸性——H＋的性质；杀菌、漂白性——HClO的性质；强氧化性——Cl2的性质。氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。Cl2与NaOH溶液的反应被用于实验室除去多余的Cl2，常出现在框图推断中。 【易错警示】氯气与FeBr2溶液反应时，一定要注意二者量的关系，Cl2首先氧化的是Fe2＋，然后氧化Br－；但Cl2与FeI2溶液反应时，首先氧化的是I－，然后氧化Fe2＋。根据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式，如等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应时，其离子方程式为2Fe2＋＋2Cl2＋2Br－===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2。 2．含氯化合物 2HClO2HCl＋O2↑ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O HClO可作漂白剂和杀菌剂是由于HClO具有强氧化性，长时间放置的氯水易变质是由于HClO在光照条件下极易分解，所以新制的氯水需避光保存。 3．卤素单质间的置换反应 Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl Cl2＋2NaI===I2＋2NaCl Br2＋2KI===2KBr＋I2 以上反应可用于比较Cl2、Br2、I2氧化性(非金属性)的强弱或与CCl4、淀粉溶液相结合用于溶液中Br－、I－的检验。 考点二、氧族元素 1．硫的氧化物 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(SO2不足) SO2＋NaOH===NaHSO3(SO2过量) 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 SO2既具有氧化性也具有还原性，在溶液中与强氧化剂反应时都生成SO，由此可用于解释Na2SO3在空气中的变质。SO2的漂白性相对“可逆”：SO2＋色素,△无色化合物，常用于其检验。 2．浓硫酸 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑ C＋2H2SO4(浓) 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ ①随着反应的进行，浓H2SO4的浓度越来越小，导致H2SO4不能反应完全，因此所得的SO2比理论值少。 ②碳与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。 考点三、氮族元素 1．氮气及氧化物 N2＋O22NO 3Mg＋N2Mg3N2 2NO＋O2===2NO2 2NO2N2O4 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 氮的氧化物和O2、水反应的计算可根据反应物相对量的多少判断剩余气体，但无论什么情况，剩余气体都不是NO2。NO、NO2具有氧化性，能与NH3反应生成N2和H2O。 2．氨与铵盐 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ NH3＋HCl===NH4Cl 4NH3＋5O24NO＋6H2O 8NH3＋6NO27N2＋12H2O NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 铵盐的分解反应常出现在框图推断题中，若某种物质受热分解的产物均为气体，可猜想该物质可能是碳酸氢铵或碳酸铵。在综合探究题中也会与Na2O2结合考查NH3的催化氧化实验等。铵盐与碱反应主要用于实验室制备NH3或检验溶液中的NH。 3．硝酸 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑ 3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑ C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 【易错警示】浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，铜与浓硝酸和稀硝酸的两个反应中硝酸均没有全部作氧化剂。铜与浓硝酸反应时在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀硝酸反应时需在试管口才能看到