专题04 氧化还原反应-【提分突破】备战2023年高考化学核心考点归纳与最新模拟测试（全国通用）

专题04 氧化还原反应 【核心考点梳理】 考点一、氧化还原反应的基本概念之间的关系 考点二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂及对应的还原产物 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、 MnO2 还原 产物 Cl－(X－) H2O/O2－/ OH－ Fe2＋ K2Cr2O7 Mn2＋、Cr3＋ Mn2＋ 氧化剂 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 PbO2 FeO 还原 产物 Cl－ SO2 NO2(浓)、 NO(稀) H2O Pb2＋ Fe3＋ 2．常见还原剂及对应的氧化产物 还原剂 金属 单质 Fe2＋ H2S/ S2－ SO2/ SO HI/I－ NH3 CO 氧化 产物 金属 离子 Fe3＋ S、 SO2 SO3、 SO I2 N2、 NO CO2 3．理清常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物) (1)氧化剂及还原产物。 氧化剂 Cr2O或CrO ClO－ ClO H2O2 O3 MnO 还原产物 Cr3＋ Cl－ Cl－ H2O O2 Mn2＋(H＋)、MnO2(中性)、 MnO(OH－) (2)还原剂及氧化产物。 还原剂 H2SO3、SO2、SO H2O2 S2O或S2O H2C2O4或C2O AsO CN－ 氧化产物 SO O2 SO CO2 AsO N2、CO2 考点三、几种特殊元素的转化 (1) (包括SO2、H2SO3、SO、HSO)具有强还原性，在水溶液中的氧化产物都是SO。 (2)H2O2中氧元素的化合价为－1价，处于中间价态。 ①H2O2遇氧化剂(如酸性KMnO4溶液)作还原剂，其氧化产物为O2； ②H2O2遇还原剂(如Fe2＋、I－等)作氧化剂，其还原产物为H2O，因此，H2O2又称为绿色氧化剂。 (3)记忆两组常见物质的强弱顺序。 ①氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S。 ②还原性强弱：S2－> (SO、HSO、H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 考点四、常见六个问题辨析 (1)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋―→Fe。 (2)得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA族和稀有气体。 (3)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、SO；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如 HClO具有强氧化性。 (4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O=HCl＋HClO。 (5)有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。 (6)具有还原性物质与具有氧化性物质不一定都能发生氧化还原反应，如SO2与浓H2SO4、Fe3＋与Fe2＋不反应。 考点五、氧化还原反应“四大规律”的应用 规律 应用 强弱律 比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 价态律 (1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。 (2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近不交叉 优先律 优先律 判断物质的稳定性及反应的先后顺序 (1)同时含有几种还原剂按还原性由强到弱依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I－优先反应)。 (2)同时含有几种氧化剂按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3＋、H＋的混合液中加入铁，Fe3＋优先反应) 守恒律 内容：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即n(氧化剂)×变价原子数×化合价变价值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。 应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系； ②配平氧化还原反应方程式 熟记反应先后两大规律 (1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。 (2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2－＞SO(或HSO)＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。 考点六、氧化还原反应的解题技巧 1．正确理解氧化还原反应的实质 理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 2．解答氧化还原反应题目的3个步骤 第一步：依据题意，分析概念 “升失氧，降得还；剂性一致，其他相反”。“剂性一致”是指氧