2023届高考化学课件：真实情境下电解池的原理分析和创新应用--高三电解法二轮专题复习课

真实情境下 电解池的原理分析和创新应用 --高三电解法二轮专题复习课 上溪中学 蔡 冰 【知识回顾】： 实验4-2 氯化铜溶液的电解实验 实验现象： 实验结论: 【知识回顾】： 实验4-2 氯化铜溶液的电解实验 实验现象：与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖一层红色的铜，与直流电源正极相连的石墨棒 上有气泡产生，湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。 实验结论: 【知识回顾】： 实验4-2 氯化铜溶液的电解实验 实验现象：与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖一层红色的铜，与直流电源正极相连的石墨棒 上有气泡产生，湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。 实验结论: CuCl2 Cu+Cl2↑ 【知识回顾】： 实验4-2 氯化铜溶液的电解实验 电解池的原理分析 左侧 右侧 判断 分析 书写 【知识回顾】： 实验4-2 氯化铜溶液的电解实验 电解池的原理分析 左侧 右侧 判断 阴极 分析 铜离子和氢离子移向阴极，放电能力：Cu2+>H+。 书写 Cu2++ 2e- =Cu，还原反应 【知识回顾】： 实验4-2 氯化铜溶液的电解实验 电解池的原理分析 左侧 右侧 判断 阴极 阳极 分析 铜离子和氢离子移向阴极，放电能力：Cu2+>H+。 氯离子和氢氧根离子移向阳极，放电能力：Cl->OH- 书写 Cu2++ 2e- =Cu，还原反应 2Cl- - 2e- =Cl2↑，氧化反应 【知识回顾】： 实验4-2 氯化铜溶液的电解实验 电解池的原理分析 导线中的电子、溶液中的离子定向移动，与两个电极的放电反应，构成电流的回路，实现电能转化为化学能，这样的过程成为电解。 左侧 右侧 判断 阴极 阳极 分析 铜离子和氢离子移向阴极，放电能力：Cu2+>H+。 氯离子和氢氧根离子移向阳极，放电能力：Cl->OH- 书写 Cu2++ 2e- =Cu，还原反应 2Cl- - 2e- =Cl2↑，氧化反应 【知识回顾】： 实验4-2 氯化铜溶液的电解实验 电解池的原理分析 导线中的电子、溶液中的离子定向移动，与两个电极的放电反应，构成电流的回路，实现电能转化为化学能，这样的过程成为电解。 将电能转化为化学能的装置称为电解池。 左侧 右侧 判断 阴极 阳极 分析 铜离子和氢离子移向阴极，放电能力：Cu2+>H+。 氯离子和氢氧根离子移向阳极，放电能力：Cl->OH- 书写 Cu2++ 2e- =Cu，还原反应 2Cl- - 2e- =Cl2↑，氧化反应 【多维创新】 维度一：能否代用 创新应用：现有溶液可否用别的东西代替，用别的材料、零件代替，或用别的方法、工艺代替，用别的能源代替？代替后效果如何？ 【多维创新】 维度一：能否代用 创新应用：现有溶液可否用别的东西代替，用别的材料、零件代替，或用别的方法、工艺代替，用别的能源代替？代替后效果如何？ 情境链接： 氯碱工业 烧碱、氯气都是重要的化工原料，我们可以电解饱和食盐水来制备烧碱和氯气，因此习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业。 【多维创新】 维度一：能否代用 情境链接： 氯碱工业 烧碱、