预测卷10-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）

预测卷10 （满分：58分 建议用时：40分钟） 8．（河南省漯河市2022~2023学年高三3月模拟）由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2）得到绿矾（FeSO4·7H2O），然后制取透明氧化铁颜料的流程如下： 已知：Ⅰ．透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小（10～90nm），包括氧化铁黄（FeOOH）和氧化铁红（Fe2O3），难溶于水，在碱性条件下非常稳定；Ⅱ．Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。回答下列问题： （1）“滤渣”中的主要成分是_______________。 （2）流程中“”环节的目的是________________________________。 （3）“还原”过程中涉及的离子方程式为_____________________________________。 （4）“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以______________________。 （5）可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe（SCN）3的吸光度A（对特定波长光的吸收程度）与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示： 称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A＝0.8，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为_______％（保留小数点后一位）；若吸光度A减小，则氧化铁红的含量将_______（填“增大”或“减小”）。 9．（云南楚雄2022~2023学年高三3月模拟）某校合作学习小组的同学设计实验探究汽车尾气中CO和NO在催化剂Cu/ZSM催化下转化N2和CO2的实验。回答下列问题： （1）甲组同学设计如图装置分别制备CO和NO。 ①若I中盛放浓硫酸，II中盛放H2C2O4·2H2O制取CO，则III中盛放的药品是___________；II中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________________。 ②若I中盛放稀硝酸，II中盛放废铜屑，III中盛放水，II中烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________，制备时适当加热的目的是___________。 （2）乙组同学利用甲组制得的CO和NO并利用下列装置（可以重复选用）设计实验验证CO可还原NO，并检验产物CO2。 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、___________。 ②装置A的作用有___________（填字母）。 a．干燥NO和CO b．将NO和CO充分混合 c．调整NO和CO的流速比 d．作安全瓶 ③F中发生反应的化学方程式：___________。 ④能证明CO被NO氧化为CO2的现象是___________。 10．（北京市2023届高三上学期入学定位考试）铜氨法可用于测定待测气体中氧气浓度。该法是以Cu作为还原剂，用一定量NH4Cl溶液和氨水的混合液作为吸收液吸收O2，其原理如图所示。 已知：水溶液中［Cu（NH3）4］2+为蓝色，［Cu（NH3）2］+为无色；CuOH为黄色不溶于水的固体。 （1）新制的吸收液（NH4Cl溶液和氨水的混合液）呈碱性，由溶质微粒在水溶液中存在的平衡解释其原因：___________________________________。 （2）循环阶段的两步反应为： i．_____ ____________________； ii．4［Cu（NH3）2］++O2+4NH3+4NH4+4［Cu（NH3）4］2++2H2O。 （3）若保持常温常压下测得VmL待测气体吸收后剩余气体的体积为V1mL，则待测气体中O2的物质的量分数＝______________。 （4）如图原理中，启动阶段和循环阶段总反应相同。相比启动阶段，循环阶段反应速率较快的原因是_____________________________。 （5）配制吸收液时，可在吸收液中加入少量CuSO4溶液，目的是__________________________。 （6）随着吸收过程不断进行，当吸收液中产生黄绿色浑浊［CuOH、Cu（OH）2］时，表明吸收液已失效。产生该现象的原因：随着溶液中NH3被消耗，_______________________。 【化学－选修3：物质结构与性质】 11．（河北承德2022~2023学年度高三2月模拟）硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。 （1）下列硼原子电子排布