专题05 反应原理之水溶液中的离子平衡-【专项突破】冲刺2023年高考化学反应原理大题突破（全国通用）

专题05 反应原理之水溶液中的离子平衡 水溶液中的离子平衡是高考的热点内容，试题呈现的形式多种多样，如表格形式、图像形式和实验形式，以元素及其化合物的性质做素材，设计为溶液中进行的可逆反应。试题主要考查溶液中的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、酸碱滴定原理的应用等有关知识，难度中档，思维性较强。 近几年高考的命题角度主要有①水溶液中水的电离程度判断；②水溶液的酸碱性；③酸碱反应过程中离子浓度的大小比较；④电离常数、水的离子积、水解常数、Ksp的关系及其计算；⑤某些溶液中离子浓度的大小比较；⑥pH曲线的理解与应用等。 1．（2022·天津·统考高考真题）天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ①      ②      回答下列问题： (1)该工艺的总反应方程式为___________。1mol 发生该反应的热量变化为___________，在总反应中的作用是___________。 (2)研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。 水溶液中 离子平衡 (3)的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。 水溶液中 离子平衡 对于水溶液中的离子平衡类试题，要明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型，然后进行解答。 (1)对于溶液中水电离程度的判断时要做到：①明确酸、碱溶液(抑制水电离)还是水解呈酸性或碱性的盐溶液(促进水电离)；②酸、碱电离出的c(H＋)或c(OH－)越大，对水电离抑制越大；水解生成的c(H＋)或c(OH－)越大，对水电离促进越大。 (2)对同一溶液中不同粒子浓度比较时，要做到：①明确单一溶液还是混合液；②分析溶液中溶质粒子的电离和水解问题包括程度大小；③分析溶液中粒子的来源途径；④理解溶液中的三大守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)及应用。 (3)对酸式盐、酸及其盐、碱及其盐的溶液分析时要注意分析电离程度和水解程度的大小。 (4)对水溶液的平衡常数（KW、Ka、Kh、Kh＝、Ksp等）计算时要做到①写准表达式；②根据题意寻找表达式中各粒子浓度。 2．（2022·全国·模拟预测）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，可采用催化电解酸性食盐水的方法制备，装置如图甲。 (1)产生的电极反应为_______。 (2)消除苯酚等酚类物质污染的反应机理： 反应1：+ClO2→+速率常数为 反应2：+ClO2→速率常数为 已知反应速率常数：，则决定与苯酚反应速率的步骤为反应_______(填“1”或“2”)。 (3)在电解食盐水时控制一定条件，会得到氯酸钠()和氯化钠的混合液，已知二者溶解度曲线如图乙所示，则从二者混合液中提纯的方法为_______。 (4)商业上常用“有效氯”来说明含氯消毒剂的消毒能力，“有效氯”是指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气氧化能力相当，其数值可用此时氯气的质量与消毒剂质量的百分比来表示，则的“有效氯”数值约为，某100g“84”消毒液与3.55g氯气氧化能力相当，则该消毒液中含NaClO_______g(精确到小数点后两位)。 (5)25℃时配制0.1mol/L的氯水100mL(假设完全溶解)，用0.2mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，滴定过程中溶液pH变化如图丙，则c、d、e三点所表示的溶液中水的电离程度最大的是_______，d点溶液中的物料守恒为_______，滴定终点时消耗NaOH标准溶液100mL，此时pH=10.84，则该温度下的水解平衡常数约为_______(已知)。 水溶液中 离子平衡 1．（2023·上海崇明·统考一模）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) +Q1 反应II：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(