3.2.1 醇（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修3）

选择性必修3 第三章 第二节 醇 TITLE TITLE 醇的分类 醇和酚 03 04 醇的性质 醇的结构 目录 01 02 乙醇杀菌消毒机理 【引入】 新型冠状病毒 体积分数为75%的乙醇 冠状病毒包膜表面含蛋白质，体积分数为75%的乙醇可以渗透进入到蛋白质分子的肽链环节，使病毒包膜表面的蛋白质变性。 01 第一部分 醇和酚 一、醇和酚 醇 ： -OH 与 饱和碳原子 相连的化合物。 CH3CH2OH CH3CHCH3 OH CH2OH CH3CH2CH2OH 乙醇 2-丙醇(异丙醇) 苯甲醇 1-丙醇(正丙醇) 苯酚 邻甲基苯酚 OH OH CH3 酚： -OH 与 苯环直接相连 相连的化合物。 第二部分 醇的分类 一元醇 二元醇 多元醇 只含一个羟基的醇 含两个羟基的醇 含多个羟基的醇 饱和一元醇通式CnH2n+1OH，可简写为R-OH CH3OH CH2—OH CH2—OH CH—OH CH2—OH CH2—OH 丙三醇 乙二醇 （甘油） 甲醇 (有毒) （木精、木醇） 无色、粘稠、 有甜味的液体 1,2-丙二醇 CH2CHCH3 OH OH － － 二、醇的分类 01 02 03 第三部分 醇的结构 三、醇的结构 C2H6O 分子式： 结构式 :　 H－C －C－OH － H － － － H H H 结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH 羟基 球棍模型 空间填充模型 第四部分 醇的性质 名称  结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 甲醇 CH3OH -97 65 乙醇 CH3CH2OH -117 79 正丙醇 CH3CH2CH2OH -126 97 正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH -90 118 正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH -79 138 十八醇 （硬脂醇） CH3(CH2)17OH 59 211 四、醇的性质—物理性质 碳原子数↑， 相对分子质量↑， 范德华力↑， 分子晶体熔、沸点↑ 相同碳原子数的醇：-OH 数目越多，沸点↑ 表3-3 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点 名称  结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 甲醇 CH3OH 32 65 乙烷 CH3CH3 30 -89 乙醇 CH3CH2OH 46 78 丙烷 CH3CH2CH3 44 -42 正丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97 正丁烷 CH3CH2CH2CH3 58 -0.5 请仔细阅读并对比以下表格中的数据，你能得出什么结论？ 四、醇的性质—物理性质 相对分子质量相近：醇的沸点 烷烃 ＞ 醇分子间形成氢键 溶解性 四、醇的性质—物理性质   甲醇 乙醇 正丙醇 正丁醇 正戊醇 正己醇 水溶性 g/100 g H2O 互溶 互溶 互溶 7.7 2.6 0.59 醇的溶解度(水中):一般随碳原子数增加而降低 甲醇、乙醇、丙醇: 与水任意比互溶； 碳原子数↑，推电子基（—R）↑，羟基极性减小，根据“相似相溶”原理，醇在水中的溶解度减小。 醇与水分子间形成氢键 几种醇在水中的溶解度 01 四、醇的性质—物理性质 归纳小结 熔、沸点 水溶性 ①饱和一元醇： 随C数增加，熔、沸点升高 ②相对分子质量相近的醇与烷烃： 醇的沸点远远高于烷烃的沸点 （醇分子间形成氢键使沸点升高） 醇在水中的溶解度： 随碳原子数的增加而降低 C1-C3 ：醇分子与水分子形成氢键，可与水任意比例互溶） 四、醇的性质—化学性质 H—C—C—O—H H H H H ① ② ③ 电负性：O＞H、O＞C， C-O键、O-H键有较强极性，易断裂 C—H C—O ③ ① O—H ② 容易断 容易断 较易断 15 四、醇的性质—化学性质 + 活泼金属 CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H H H H H ① 2 2 2 1）置换反应 (如K、Na、Ca、Mg) ① 处O—H键断开 四、醇的性质—化学性质 2）取代反应 ① + HX 氢卤酸： ② + 羧酸(酯化反应)： C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O △ H—C —C—O—H H H H H ① CH3CO-OH+ H-OCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O 浓H2SO4 △ ② 处C-O键断开 酸脱-OH，醇脱H ② ① 处O-H键断开 【实验3-2】 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃