精品解析：甘肃省张掖市 高台县第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

2023年春学期高二年级三月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 一、选择题(共25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列能层中包含f能级的是 A K层 B. L层 C. M层 D. N层 2. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是 A. 图1中的每个小黑点表示1个电子 B. 图2表示1s电子只能在球体内出现 C. 图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴 D. 图1中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 3. 下列说法中，正确是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 表示能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 4. 下列说法中错误的是 A. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B. 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 C. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D. 测定晶体结构可利用X射线衍射实验 5. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态C原子价电子排布图： B. 结构示意图： C. 形成过程： D. 质量数为2的氢核素： 6. 下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、HCHO 7. 有机物H3CH=H—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为 A. sp3、sp2、sp B. sp、sp2、sp3 C. sp2、sp、sp3 D. sp3、sp、sp2 8. 下列说法正确的是 A. 124g含有的P—P键的个数为 B. 结构与过氧化氢相似，是直线形分子 C. 分子中σ键和π键数目比是4：1 D. 的空间结构是平面三角形 9. 下列说法正确的是 A. 可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B. “X—H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键 C. Al原子核外电子有7种空间运动状态 D. 卤素单质的熔沸点均随着摩尔质量的增大而降低 10. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线； 下列说法正确的是 A. 苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类型均为sp2杂化 B. 环己醇分子含有1个手性碳原子 C. 环己醇的沸点比甲基环己烷()高，是因为环己醇形成分子间氢键 D. 己二酸分子中所含键个数与键个数之比为：11∶2 11. 基态原子核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为 A. p 区、第五周期、第ⅠB 族 B. ds 区、第五周期、第Ⅷ族 C. d 区、第四周期、第ⅠB 族 D. ds 区、第五周期、第ⅠB 族 12. 已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是 选项 条件 结论 A 若原子半径： 原子序数： B 若常见化合物中Y显负价 元素的电负性： C 若元素原子的价层电子数： 元素的最高正化合价： D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能： A. A B. B C. C． D. D 13. 下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是(　　) ①原子含有未成对电子最多的第2周期元素 ②基态原子电子排布式为1s2的元素 ③周期表中电负性最强的元素 ④原子最外层电子排布式为3s23p4的元素 A. ②③①④ B. ③①④② C. ①③④② D. 无法比较 14. 下列过程中，共价键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥受热⑦氢氧化钠熔化⑧溶于水 A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ④⑥ 15. 下列叙述正确的是 A. 离子化合物中不可能存在非极性键 B. 非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键 C. 非极性分子中一定含有非极性键 D. 不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键 16. 含有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是 A. 乳酸： B. 甘油： C. 脱氧核糖： D. 核糖： 17. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 HF分子间存在氢键 D 比在水中的溶解度大 和是极性分子，是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 18. 下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对