精品解析：山东省潍坊第四中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题

潍坊四中22-23-2学期过程检测 高一化学学科 本试卷满分100分，考试时间90分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应 B. 火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化 C. 清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维相同 D. “天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于过渡金属元素 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 铷的原子结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 3. 下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与具有相同的质子数和电子数 C. 原子最外层电子数是2的元素一定处于IIA族 D. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 4. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表第15列全为非金属元素 C. 元素周期表第6周期比其它周期的元素种类都多 D. 在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂 5. 用中子轰击某些原子时，会引起原子发生衰变。下列有关的说法正确的是 A. X、Y的中子数相差1 B. 该过程为化学变化 C. 简单离子半径：Y＜X D. X、Y的氯化物化学键类型相同 6. 分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A. 最外层电子数：Na＜Mg＜Al，可以推测失电子能力Na＜Mg＜Al B. 镓和铝同族，可以推测碱性： C. 非金属性S＜Cl，可以推测酸性： D. 根据和水的反应，可以推测和水反应生成HF和HFO 7. 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述错误的是 A. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 B. 吸热反应不一定需要加热才能发生 C. 根据能量守恒定律，反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D. 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关 8. 现有8种短周期元素的性质，数据如表。下列说法错误的是 元素标号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10-8cm) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 A. 元素⑧位于元素周期表的第二周期第IIIA族 B. ⑦的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物为离子化合物 C. ④和⑦的简单氢化物的稳定性：⑦>④ D. ②、⑤的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为OH-+H+=H2O 9. 不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是 A. 熔化YW时离子键被破坏 B. X的简单氢化物可作制冷剂 C. 离子的还原性：Z＞W D. Y的氧化物为离子化合物，不含共价键 10. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2 B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O C. 海水提碘时，反萃取反应的化学方程式为： D. 单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+8NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2H2↑ 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数比Z原子的最外层电子数多1，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Z>Y B. W和Z的最高化合价之差为1 C. 化合物XW在水中能电离出，XW为离子化合物 D. Y、Z均可以与X形成10电子微粒和18电子微粒 12. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、在HCl气流中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. 第④步电解时每生成33.6L(标准状况下)氯气，转移的电子为1.5mol C. ①②③的目的是从海水中提取MgCl2 D.