2023届山西省吕梁市高级实验中学高三理科综合化学三轮冲刺定时训练6

2023届山西省吕梁市高级实验中学高三理科综合化学三轮冲刺定时训练6 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．我国空间站的天和核心舱使用了大量高性能化学材料—氮化硼陶瓷、钛铝合金(含、、、等)、碳化硅等。下列有关说法正确的是 A．、均属于新型无机非金属材料 B．钛铝合金的熔点和硬度都比纯金属的高 C．相同条件下，钛铝合金的化学活性比强 D．“天和核心舱”所用的太阳能电池板的主要原料是 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，气体分子总数大于2NA B．1mol分子式为C2H6O的物质，含O－H数一定是NA C．常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA D．25℃时，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为10-5NA 3．联苯的结构简式为，下列有关说法正确的是 A．联苯分子中含有6个碳碳双键 B．联苯的一氯代物有3种，二氯代物有15种 C．联苯可发生取代反应，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．联苯和蒽()互为同系物 4．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制取并收集少量的氨气 B．分离I2与NH4Cl的固体混合物 C．制备Fe(OH)3胶体 D．验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。下列叙述错误的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．2.24 L（标准状况）M溶于1 L水中，所得溶液的pH约为13 C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 6．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是 A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动 B．与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱 C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋ D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下） 7．下列事实一定能说明HF是弱酸的是 A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 D．HF与NaCl不能发生反应 二、实验题 8．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。 步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_______。 三、工业流程题 9．Ni2O3，又称为氧化高镍，可用于电子元件和高能量电池的制造。工业上用含Ni的废料(杂质含少量Fe)制备Ni2O3的工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)酸浸时需将含镍废料粉碎，目的是_______。 (2)某实验小组用0.1 mol· L-1的盐酸浸出镍。绘制了如下两图：      ①由图一可知，固液比与镍浸出率的关系是_______。 ②由图二可知，酸浸时合适的浸出温度是_______℃；温度过高，镍的浸出率下降，其原因：_______。 (3)加入适量H2O2溶液发生的离子反应为_______，滤渣的主要成分是_____