精品解析：福建省建瓯市芝华中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

2022~2023学年度高二化学下期第一次月考试卷 考试范围：物构1，2章；考试时间：75分钟 第I卷(选择题部分 共48分) 一、单选题 1. 某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ） A. 3p64s1 B. 4s1 C. 3d54s1 D. 3d104s1 2. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 3. 下列有关说法不正确是 A. 中碳原子都采取的是杂化 B. 都是非极性分子 C. 酸性： D. 的空间结构为正四面体形 4. 以下有关元素性质的说法不正确的是 A. 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4电负性最大的是③ B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋ C. ①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④ D. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是① 5. 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　) A. Na2O2、NaOH、CaCl2三种化合物含有相同的化学键 B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. HCl、H2S溶于水时只破坏了共价键 6. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别放入盐酸中 比较铁、铜的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 ①分子中S原子采用的轨道杂化方式 ②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成键 ③分子中的键角 ④中键角比中键角大． A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. ①③④ 8. 关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是 A. CH3OH为极性分子 B. N2H4空间结构为平面形 C. N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D. CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 9. 尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是 A. 分子中含有3molσ键 B. 分子中C原子、N原子杂化轨道类型均为sp3 C. 组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 D. 根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮() 10. 氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是 A. 氨基氰的结构式： B. 氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面 C. 氨基氰易溶于水，氮化碳能导电 D. 氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3 11. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述错误的是 A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长不相等 B. NCl3分子是极性分子 C NBr3比NCl3易挥发 D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3∙H2O分子，则NH3∙H2O的结构式为 12. 过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是 A. 1 mol配离子中含有的π键的个数是6×6.02×1023个 B. 该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化 C. 该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳 D. 该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 第II卷(非选择题部分 共52分) 13 回答下列问题： （1）下列Li原子的轨道表示式的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填字母)。 A.B. C.D. （2）NH3的沸点比PH3的______