2.2.1 化学反应与能量变化的本质及转化形式-2022-2023学年高一化学课后培优分级练（鲁科版2019必修第二册）

第二章 化学键 化学反应规律 第二节 化学反应与能量转化 第1课时 化学反应与能量变化的本质及转化形式 培优第一阶——基础过关练 1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是( ) A．燃气灶 B．锌锰电池 C．风力发电 D．太阳能热水器 2．下列反应中符合图示能量变化的是( ) A．碳酸钙的分解反应 B．Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应 C．燃料的燃烧反应 D．灼热的炭与CO2反应 3．一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是( ) A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 4．根据图提供的信息，不能得到的结论是( ) A．该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应 B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能 C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 D．和两个反应吸收或放出的热量数值相等 5．NH3是制造氮肥和硝酸的原料。工业上可通过合成氨反应制取氨气，该反应为放热反应。关于合成氨反应，下列说法正确的是( ) A．可以用如图表示反应中的能量变化 B．反应时将化学能转化为热能 C．断裂H−H键会放出能量 D．形成N−H键会吸收能量 6．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．下列说法正确的是( ) A．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B．吸热反应一定需要加热才能发生 C．放热反应在常温下就能迅速发生 D．化学反应中一定伴随着能量变化 8．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B．该反应为吸热反应 C．该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D．形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ 9．下图是1 mol 与1 mol CO反应生成1 mol 和1 mol NO过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是( ) A．反应放出的能量为 B．反应放出的能量为 C．反应吸收的能量为 D．反应吸收的能量为 10．下图为H2与Cl2在一定条件下反应生成HCl的微观示意图。 注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol共价键吸收或放出的热量, 下列说法不正确的是( ) A．反应的化学方程式是H2+Cl2=2HCl B．由图可知有假想中间物质H、Cl原子形成1 molH-Cl极性键放出431kJ的能量 C．由图中能量数据可知，H-H键比Cl-Cl键更难断裂 D．标准状况下，11.2LH2与过量Cl2反应放出的热量是183 kJ 11．在100kPa时，12g石墨转化为12g金刚石要吸收能量。在该条件下，下列叙述错误的是( ) A．该转化为化学变化，石墨比金刚石稳定 B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石释放的热量大 C．1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总键能大 D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量低 12．非金属元素Si、N、S的单质及其化合物在生产生活中起到重要的作用。 I．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。 (1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是___________。(填序号) A．制汽轮机 B．制有色玻璃 C．制永久性模具 D．制造柴油机 II． (2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置(尾气处理装置省略)： 上述三套装置中，仅通过观察不能探究出“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填“I”“II”或“III”)。 (3)已知化学反应的能量变化如图所示，回答下列问题： ①和生成原子、原子、原子的过程中___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。 ②和生成和的反应中___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。 (4)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是___________(填序号)。 A．熔沸点：(白磷) B．稳定性： C．酸性： III．(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗寃集录》中有“银针验毒”的记载，“