精品解析： 四川省内江市第六中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

内江六中2022—2023学年(下)高24届第一次月考 化学试题 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Cl: 35.5 Cr: 52 Zr: 91 一、选择题(每题2分，共42分) 1. 常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是 A. pH=1硫酸溶液 B. 1 mol/L氯化钠溶液 C. 0.01mol/L的烧碱溶液 D. c(H+ )=10-2 mol/L的硫酸氢钠溶液 2. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 0.1mol•L-1HX溶液的pH=3 B. NaX溶液的pH＞7 C. 0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1盐酸导电能力弱 D. 0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好中和 3. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 含有H+离子的溶液 B. c(H+)>(Kw)1/2 C. pH小于7的溶液 D. 使石蕊试液显紫色的溶液 4. 下列说法正确的是 A. 测得0.1的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱碱 B. 0.1的醋酸溶液中加入少量固体，溶液pH增大 C. 25℃时，pH=1的某一元酸HB溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH≥7 D. 25℃时，测得0.1的一元酸HA溶液pH=a，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=a＋2，则HA为弱酸 5. 下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是 A. 对水的电离的抑制程度相同 B. 稀释至相同pH后，Va<Vb C. 溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈ pHb≈ 7 D. 两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多 6. 下列说法正确的是 A. 常温下，等pH与溶液的导电性相同 B. 溶液呈酸性，是由于水解大于电离 C. 常温下，pH=3的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③>②=① D. 常温下，的NaOH溶液，加水稀释10倍，所得溶液 7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A点变到C点 B. 图中五个点的Kw间的关系： C. 若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 D. 处在B点时，将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 8. 常温下，向一定体积 pH=13的氢氧化钾溶液中逐滴加入 pH=1 的稀盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. Q 点溶液呈中性，且 a=7 B. M 点和N 点水的电离程度一定相等 C. Q 点消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积 D. 若b=12，则N点消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为11:9 9. 室温下，下列四种溶液中，由水电离产生的H+的物质的量浓度之比(①:②:③:④)是 ①0.5mol•L-1的H2SO4②0.05mol•L-1的H2SO4③0.01mol•L-1的NaOH溶液④0.001mol•L-1的NaOH溶液 A. 14:13:12:11 B. 14:13:2:3 C. 1:10:100:1000 D. 0:1:12:11 10. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG=lg ，下列表述正确的是 A. 25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B. 25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0 C. 25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0 D. 25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 11. 在室温下，下列有关NA说法正确的是 A. 在1L1mol/L碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于NA B. 在1L1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为3NA C. 在pH=2的硫酸酸溶液中由水电离出H+数目为10-12NA D. 在含有1mol重铬酸钾溶液中H+数目为2NA 12. 常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A. 0.01mol·L-1 B. 0.17mol·L-1 C. 0.05mol·L-1 D. 0.50mol·L-1 13. 室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是 A. 该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C. 滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol D. 醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑ 14. 常温下，