四川省宜宾市珙县中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

珙县中学2023年春期高一年级第一次月考试题化学科 命题人：向仕丽 审题人：秦超 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共6页。第Ⅰ卷42分，第Ⅱ卷58分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的考号、姓名、班级用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、考号。 2.选择题使用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 A．硫 B．铜 C．铁 D．镁 2． 2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是 A．制造“奋斗者”号潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度 B．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用了陶瓷，B与N之间形成了共价键 C．“嫦娥五号”带回的月壤样品，主要由氧、硅、铁、钙等短周期元素构成 D．制造“北斗芯片”的半导体材料，其构成元素可以在周期表金属和非金属分界处找到 3．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．CaH2的电子式： B．Cl‒的结构示意图： C．质子数为92、中子数为146的U原子：U D．H2O2的电子式： 4．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( ) A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 5．周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( ) A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定 B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物 6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( ) A．X的非金属性是同周期中最强的 B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z C．对应简单离子半径：X＞W D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 7．关于氢键，下列说法正确的是( ) A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强 B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高 8．HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为（ ） A． B． C．(x-n-24)mol D． 9．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是 A．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2有漂白性 B．SO2是酸性氧化物，能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀 C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D．浓硫酸是一种干燥剂，但不能干燥氨气、硫化氢等气体 10．浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是 A．品红溶液褪色，说明有SO2生成 B．石蕊溶液变红，因为发生了反应SO2 + H2OH2SO3 C．浸NaOH溶液的棉团可吸收剩余的SO2，以防污染空气 D．浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu + H2SO4CuSO4 + SO2↑ + H2O 11．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是 A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性 C．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化 D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化 12．大气污染物易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。某