7.1.2 烷烃的性质-【备课助手】2022-2023学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第二册）

烷烃的性质 7.1.2 煤层气 含碳原子 个数较多的烷烃 凡士林 天然气 沼气 蜡烛 蜡笔 主要成分甲烷 在生活中我们接触过哪些烷烃？ 【思考】请结合生活和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质？ 课时二 烷烃的性质 气 液 固 逐 渐 升 高 逐 渐 升 高 物理性质 烷烃均为难溶于水的无色物质，其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加（同时相对分子质量也在增大）而升高，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态。 1-4 5-16 >16 课时二 烷烃的性质 将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中 化学性质 课时二 烷烃的性质 1.稳定性 在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。 化学性质 但其稳定性是相对的，在特定的条件下，烷烃也会发生某些反应。 课时二 烷烃的性质 化学性质 甲烷的燃烧实验 课时二 烷烃的性质 化学性质 2、氧化反应——可燃性 甲烷可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应， 生成二氧化碳和水，并放出大量的热。 明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。无烟 煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。 为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。点燃之前要验纯。 现象： 结论： 化学方程式： 课时二 烷烃的性质 化学性质 与甲烷相似，烷烃可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。 烷烃燃烧通式： 注意：有机反应方程式书写用“ → ”不用“＝” 燃料 甲烷 丙烷 石蜡 煤油 丁烷 故烷烃都是很好的燃料 课时二 烷烃的性质 烷烃在较高温度下会发生分解。 需要隔绝空气 CH4 C + 2H2 高温 C4H10 CH2= CH2（乙烯）+ CH3CH3 高温 化学性质 3、分解反应 这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。 课时二 烷烃的性质 【实验7-1】取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。 化学性质 4、取代反应 课时二 烷烃的性质 化学性质 4、取代反应 实验现象 原因分析 无光照 光照 无明显变化 无光照该反应不能发生 试管内气体颜色变浅 氯气逐渐消耗 试管壁上有油状液滴 生成不溶于水的液体 试管中液面上升 生成的气体溶于水中使试管内压强减小 水槽中有固体析出 Cl-饱和 可能观察到白雾 生成了易溶于水的HCl气体 课时二 烷烃的性质 化学性质 4、取代反应 Cl—Cl + 光 C H H H Cl Cl H + (一氯甲烷:无色气体) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光 思考：反应中的HCl是如何形成的？ 课时二 烷烃的性质 化学性质 4、取代反应 (二氯甲烷) Cl—Cl + 光 C H H H Cl Cl H + C Cl H H Cl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 光 二氯甲烷：难溶于水、比水重的无色液体 课时二 烷烃的性质 化学性质 4、取代反应 (三氯甲烷) Cl—Cl + 光 Cl H + C Cl H H Cl C H Cl Cl Cl CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl 光 三氯甲烷又叫氯仿： 无色不溶于水、密度比水大的液体，常用作有机溶剂 课时二 烷烃的性质 (四氯甲烷) Cl—Cl + 光 Cl H + C H Cl Cl Cl C Cl Cl Cl Cl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 光 四氯甲烷又叫四氯化碳： 无色不溶于水密度比水的液体，常用作有机溶剂、灭火剂 化学性质 4、取代反应 课时二 烷烃的性质 Cl2与CH4反应生成了五种产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。 其中___________最多。有机产物中只有___________在常温下是气体，其他均为液体。 HCl CH3Cl 特点：是“上一下一，有进有出”，类似无机反应中的复分解反应，注意在书写化学方程式时，防止漏写产物中的小分子。 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 注意：五种产物共存 化学性质 4、取代反应 课时二 烷烃的性质 烷烃的性质 物理性质：难溶于水，随碳原子数递增，熔沸点、密度递增，状态：气→液→固 化学性质： （1）稳定性：与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应