精品解析：广东省揭阳市惠来县第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

惠来一中2022~2023学年度第二学期高二级阶段考试(1) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Cl35.5 Br80 Fe56 S32 N14 F19 一、单项选择题(10×2=20，6×4=24) 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B. 用电子式表示的形成过程： C. 键电子云图形： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 2. 动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑()与砷()属于同主族元素，下列关于锑元素说法正确是 A. 可能是半导体材料 B. 属于第四周期元素 C. 最高正化合价为＋3 D. 得电子能力比As的强 3. 下列说法正确的是 A. 可以利用质谱仪测得某未知物的结构 B. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 C. 可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键 D. 臭氧分子是非极性分子 4. 下列说法正确的是 A. Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小 B. 硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量 C. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C D. 基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IA族 5. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 6. 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 A. 将10mL，该溶液稀释至100mL后， B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C. 该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为 D. 该溶液中由水电离出的 (H+) 7. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是。 A. 为正四面体结构 B. 、分子的VSEPR模型不一样 C. 、中S原子都是杂化 D. 分子中含有键 8. 下列说法不正确的是 A. 的分子式为CuC4H4N2O4 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C. Na、P、Cl的电负性依次增大 D. CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子 9. 关于下列装置说法正确的是 A. 装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D. 装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B. 120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA C. 23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA D. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA 11. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 12. X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是 A. XY B. XY2 C. XY3 D. XY4 13. 下列有关晶体结构或性质的描述正确的是。 A. 冰中存在极性键、范德华力，不存在氢键 B. 因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠的 C. 1 mol金刚石与1 mol石墨晶体中所含的C-C的数目相同 D. 氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的 14. 硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 元素钌(44Ru)在元素周期表中位于d区 B. BH3分子中B原子为sp2杂化且不含孤对电子 C. 过程④中产生1 mol H2，转移电子的物质的量为2 mol D. 硼氢化钠中硼元素的化合价为+3