一 物质的量-2024年新高考化学普通高中学业水平等级性考试总复习大纲

北凉宏达一甲攻 北京宏达 物质的量 南限公司 物质的量〔1]表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 符号n 有关阿伏加德罗常 单位摩尔(mol】 数计算问题的解题 1mol任何粒 意义将一定数目的微观粒子与可称量物 思路和关注，点〔12] 子的粒子数 质联系起来 阿伏加德罗常数〔2)Q 单位物质的量的物质所具有 符号N 的质量 。摩尔质量3) 气体摩尔质量的 单位mol 求解方法[4】 数值约6.02×102 符号M n、NN之间的关系n=N 单位g·mo或g/mol ,数值任何物质的摩尔质量以g·m为单年敏有 位时，在数值上均等于该物质的相 气体摩尔体积应 定温度和压强下 对原子质量或相对分子质量 用的一殷思路 单位物质的量的气 体所古的体织 ,、M、m之间的关系n=m 气体摩尔体积〔6)。 影响物质体积大小的因素：粒子的大 建立气体物质的量、体织、压强 小、粒子的数目、粒子的间距〔5) 温度之间的联系 符号V。 阿伏加德罗定律及其推论〔15】 单位L/mol或L·mol和m/mol或 定律同温同压同体积的任何气体都含有 m3·mo 相同数目的分子 数值标准状况(0℃、101kPa) 下，1mol任何气体所占 三同定一同，二同定比州安有限公 d推论导出公式：p=nRT 的体积都约为22.4L n、 V、之间的关系上= n 单位体积溶液里所 含溶质的物质的量 物质的量浓度 0概述17刊 6 一定物质的量浓度溶液 溶液稀释或混合后物 符号CB 的配制 质的量浓度的计算〔10] 表达式号 容量瓶的规格和使用注 意事项[13) 单位mol,L1或mol/L 1000pw 主要仪器、操作步骤 与溶质质量分数的关系C= (p单位为g/cm3) M 及误差分析〔14】 北京宏达一甲 物质的量·化学 1 北京宏达一甲教自科技有限公司 克宏达一甲收 北京宏达 1.物质的量(n)为表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(ml)_, 国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×10。 物质的景是 联系宏观与微观的桥梁。 教材回读阅读教材中关于物质的量的引入和说明·，理解物质的量的本质及描述 对象。 宏观物质 微观物质 建立联系 对豪：分子、原 可称量 不可称量 子、质子、电子 质量 物质的量 等微观粒子 0 0 0 1 mol HH HH 日日 码 0 0 0 HH) HH用 HH 18g水 约为6.02×10个水分子 北京石达一甲敏有料 2.阿伏加德罗常数(N)表示1mol任何粒子的粒子数，单位为mol。通常 用6.02×103mol表示。n、NN之间的关系：n= N N 素养拓展物质的量、向伏加德罗常数与6.02×10之间的关系。 ①物质的量代表微观粒子的集合体。 ②6.02×10也表示微观粒子的个数，它是一个近似值。 限公司 例1molO2中含有N,(设N、为阿伏加德罗常数的值)个氧气分子，或者说约含6.02× 10”个氧气分子。 1mol粒子=N,个粒子=6.02×10个粒子 3.摩尔质量(M)为单位物质的量的物质所具有的质量。单位为g·mol或 见 g/mol.n、M、m之间的关系：n= 限公司 ①人教必修一P53:鲁科必修一P21:苏牧必修一P9:沪科必修一PI5 北京宏达 物质的量·化学 ÷2… 北京宏达一甲教海科技有限公司 北京宏达 素养拓展摩尔质量、相对分子（或原子）质量、质量是3个不同的物理量，具有不同的 单位。 摩尔质量 质量 相对分子（或原子） 质量 符号 M m M(或A) 单位 gmol或g·mol-l g 1 H,0的摩尔质量是 1molH,0的质量是 举例 H,0的相对分子质 18g/mol或18g·mo 18g 量是18 质量 单位物质的量的物质具 1mol任何物质的质量以g为单位时， 有的质量就是摩尔质量 其数值都与该物质的相对分子（或原 联系 子)质量相等 相对分子（或 摩尔质量 原子)质量 摩尔质量以g/mol或g·molN为单位 时，其数值与该物质的相对分子（或 原子)质量相等 限公高 4.求气体摩尔质量(M)的常用方法。 0摩尔质量法M=州 甲牧奇科技有限公司 ②标准状况下密度法已知标准状况下气体窖度pg·L-,M=PgL×224Lm ③相对密度法 已知在同TP下，气体A对B的相对密度为D,由Dp_M侧 得 P(B)M(B) MA)=M(B)·D ④ 体积分数法混合气体的平均摩尔质量(M:M=MA):A+M⑧mB) =MANx()+ n(A)+n(B) M·xB=MAA)+MBpB式中，x(A)、x(B为气体A、B的物量分数， 甲科技有限公司 四(A)p(B)为气体A、B的体积分数 例 M空气)=MN,)p(N,)+M0,)9(0,+M(C0,)0(C0,)=28×78%+32×2