十四 化学反应与热能-2024年新高考化学普通高中学业水平等级性考试总复习大纲

北京宏送 十四化学反应与热能 s状，。 体系与环境。 〔183〕 定义 定义 体系与乐年金警 符号△H 公司 内能 单位kJ·mol或kJ/mol 燃烧热[187 反应热大小的比较[189] 反应热和焓变 定义在101kPa时，1mol纯物质完 全燃烧生成指定产物时所放出 放热反应与吸热反应〔185) 的热量 明 注意事项 与能量的关系 14 中和热[188 ·从键能的角度分析 定义在稀溶液中，酸与碱发生中 吸收能量E 吸热反应 和反应生成1mol液态H,0时 所放出的热量 量 旧化学键断裂 生 E>E,AH>0 数值和单位 物 新化学健形成 25℃和101kPa下，强酸与强碱 E<E,,AH<0 释放能量E) 程 反应的中和热△H=-57.3kJ/mol 放热反应 ·从反应物和生成物的总能量相对大小角度分析 热化学方程式〔186 捻(H)4反应物 焓(H) 意义不仅表明了化学反 科技 生成物 应中物质变化，还 △H<0 表明了能量变化 △H>0 生成物 反应物 ·热化学方程式的书写 及注意事项 放热反应 吸热反应 。常见的放热反应和吸热反应 盖斯定律〔190] △H 。内容 公司 反应物 △H 生成物 一个反应，不管是 ·应用应用盖斯定律计算 一步完成的还是分 △H △H 反应热 几步完成的，其反 应热是相同的 △H=△H+△H,=△H+△H+△H 反应热的计算方法 北京宏达 化学反应与热能·化学 ·161· 北京宏达一甲教自科技有限公司 京宏达一甲和 北京宏达 183.被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。内能是体 系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 例盐酸与NaOH溶液的反应 环境试管、空气等 化京宏达一甲教育科技有限公司 体系反应物盐酸、NaOH溶液及发生的反应等 素养拓展化学反应过程中，既有物质的变化，又伴随能量的变化，研究能量变化对生 产、生活有重要的意义。试着从热能、光能、电能等方面举例说明常见的能量转化形 式，并说明能量转化过程中遵循的定律。同 原电池是化学能转化为电能：电解池是电能转化为化学能：风电机、水轮机是机 14 械能转化为电能：光合作用是光能转化为化学能：可燃物燃烧是化学能转化为热能： 太阳能电池是光能转化为电能等。能量转化过程中遵循能量守恒规律 化京宏达一甲教科 184.在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量， 称为化学反应的热效应，简称反应热。在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于 反应的焓变，用△H表示，常用单位是kJ·mol-1(或k/mol)。 185.一般用焓的变化来描述化学反应的反应热，吸热反应：△H>0,放热反应： △H<0。化学反应中焓的变化示意图如下。 焓(H)↑反应物 焓(H)↑ 生成物支有限公司 △H<0 化京宏达 4H>0 生成物 反应物 一甲数套对技有限公词 放热反应 吸热反应 反应热：△H=生成物的总能量-反应物的总能量 一个反应是吸热反应还是放热反应与反应条件没有必然联系，需要加热的反应 不一定是吸热反应，如碳的燃烧是放热反应，但反应开始时需要点燃。 北京宏达 化学反应与热能·化学 ·162. 北京宏达一甲教育科技有限公司 北京宏达 怎么来的化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的微观实质。 吸收能量E 吸热反应 技有限公司 旧化学健断裂 E>E2,△H>0 物 新化学键形成 生成物 E<E,△H<0 放出能量E, 放热反应 有限公 反应热：△H=反应物的总键能-生成物的总键能 $素养拓展自热食品，是指不依赖电、火等方式加热，而用自热发热包加热的预包装食 品，如自热火锅等。加热原理一般是生石灰遇水变成熟石灰，从而释放热能并产生水 蒸气，达到煮熟食物的作用。请举例说明常见的放热反应和吸热反应，并另举例说明 化学反应过程中释放或吸收的热量在实际生活中的应用。 放热反应 物质的缓慢氧化、燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应、生石灰和水反应 铝热反应及大多数化合反应等。 吸热反应 铵盐与碱的反应：2NH,Cl+Ba(OH)2·8H,0一BaCl2+2NH,↑+10H,0、水煤 气制取：C+H,0(g)高温C0+H,、C0,+C高温2C0、大多数分解反应、盐类水解反 应等。 生命体中糖类与氧气的反应为机体提供能量；在日常生活中，人们利用天然气、 煤气或液化石油气与氧气反应放出的热量烧水、做饭或取暖等。 怎么考分别从物质能量和键能角度计算反应热，以下面两题为例进行说明。 ①理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)一一HNC(g)异构化反应过程的能量变 化如图所示。计算该异构化反应的△H。 化京宏达 186.5 ,△H=生成物的总能量-反应物的总能量 公司 59.3 =+59.3kJ·mo 0.