十三 原子结构 元素周期律-2024年新高考化学普通高中学业水平等级性考试总复习大纲

北京宏达 十三原子结构元素周期律 有限公司 质子 o原子的构成〔167] 原子核 中子 构成原子（离子）的 原子X 最外层电子数 粒子间的数量关系 奇科技有限公司 核外电子 内层电子数 13 原子结构。 P元素、核素、同位素的 关系〔170】 公司 元素 同位素和同素异形 体的辨析 核素1核素2 核素n 互为同位素 核外电子排布〔168】 电子层的表示方法 北京宏达一中教有科 和电子的能量变化 ·核外电子排布规律 原 ·能量规律 对应电子数 ·数量规律 一甲商技有限公 电子层数 常见的10电子粒 对应电子层 化学键Q 子和18电子粒子 k2品8单6 符号 及分析思路〔169] 离核由近到远，电子能量由低到高 公司 分子间作用力、氢键 常见物质中化学 〔1743 。定义和分类〔171)- 键类型的判断 物质熔化、溶解 示原千价电子 化学键为相邻原子之间强烈的相互作用， 过程中破坏的作 包括离子键和共价键等 用力类型的判断 。非极性共价键和极性共价键〔172】 0定义 化合物 6离子化合物与共价化合物 离子化合物和共价 ⊙对熔、沸点的影响 形成过 〔173J 化合物的判断 ⊙作用力强弱关系 由离子键构成的化合物叫做离子化合物，以共 化学键>氢键> 用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 分子间作用力 北京宏达 原子结构元素周期律·化学 ·136. 北京宏达一甲教自科技有限公司 北凉宏达一甲收 北京宏达 0定义 电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层 电子式 电子（价电子）的式子 〔175] 电子式的书写 电子式书写和判断中的常见错误，点 8电子稳定结构 原子 2 离子化合物 4④ 的判断方法〔176 ① 离子 共价分子 一甲科技有限公司 口用电子式表示化合物的形成过程 元素周期表的编排 元素的序差关系及元素位置的推断 原则及结构〔17] 元素周期表与 编排原则 结构·周期(7个) 元素周期律 ·族（18个纵行，16个族) 0元素周期表的应用〔178 根据位置靠近的元素性质相近，在一定区城内寻找元素、发现 物质的新用途 ·元素金属性、非金属性强弱的判断方法[181] 。元素周期律〔179] ·粒子半径比较的一般方法[182] 周 族 IA IILA IVA VA VA VIA 期 最高价氧化 原子得电子能力、元素非金属性、阳离子氧化性逐渐增强 气态氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 最高正化合价从+1一+7(0、F除外) 2 B 甲教鲁技有限 3 4 5 对应水化物的碱性逐渐增 离子还原性逐渐增强 子失电子能力、 Si 非金属 Ge As 元素金属性 金属 Sb Te 甲数有限公 Po 元素“位一构一性”关系〔180 元素推斯题的突破口 北京宏达 原子结构元素周期律·化学 ·137. 北京宏达一甲教自科技有限公司 167.原子的构成是研究不同种元素之间性质差异的基础。 质子〕—→_核电荷数→决定元素_的种类 原子核-'质量数〕—近似等于核素的相对原子 中子]—___与质子数共同与各同位素的丰度决定元 决定核素种类―素的近似相对原子质量 内层电子数 怎么考原子或离子的各基本粒子之间的数量关系是原子结构的常考题型，需要掌握 原子的构成以及原子序数，核电荷数，质子数，中子数、核外电子数之间的数量关系。 质子数(∠）=核电荷数_=原子序数x元素的化合价为±P 质量数（⊥_）=_质子数(Z）+中子数(N） 中性原子：质子数=核外电子数A—-m±〔°电荷数 阳离子：质子数=核外电子数＋离子所带电荷数Z-—n1 阴离子：质子数=核外电子数–离子所带电荷数X的_质子数所含该原子 结合原子结构的相关知识判断下列说法的正误，并阐述理由。 ①任何粒子中，质子数与电子数一定相等。 错误，如阴，阳离子中质子数不等于电子数。 ②有质子的粒子不一定有中子，有质子的粒子不一定有电子。 正确，如H没有中子；H^没有电子 ③质子数相同的粒子一定属于同一种元素。 错误，如下与OH-质子数相同，但不属于同种元素二。 ④核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同。 _正确，如Al^2和Na”F-核外电子数相同。但质子数不同 原子结构元素周期律·化学 ·138· 京宏达一甲攻 京宏达 168.原子核外电子排布遵循能量规律、数量规律。 对应电子丝教育科技有限公门 电子层数 1234567 大一甲较育科技有限公司 K LMNO PQ 对应电子层符号 离核由近到远，电子能量由低到高 能量最低原理： 能量规律 电子一般先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 。每个电子层最多能容纳2m2个电子 数量规律 、八·次外层最多能容纳18个电子(L层为次外层时不能超过8个)甲敏自 ·最外层最多能容纳8个电子(K层为最外层时不能超过2个) 怎么考具有特殊电子层结