十七 水的电离和溶液的pH-2024年新高考化学普通高中学业水平等级性考试总复习大纲

十七水的电离和溶液的pH 水的电离方程式及特点[221 甲教商科技有限公司 电离方程式2H0一H,0+OH,简写为H,0一H+OH 水的电离 特点弱、逆、等、吸 。水的电离平衡影响因素〔221] 温度 升高温度，促进水的电离 酸或碱 加入酸或碱，抑制水的电离 易水解 加入易水解的盐（如碳酸 活泼金属与水电离出的H 的盐 钠)，促进水的电离 其他 发生反应，促进水的电离 水的离子积常数〔222】 利用K计算由水电离的c(H)和c(O肝) 定义 表达式 彩响因素 适用范围 意义 K=cH)·c0H),25℃时， 只与温度有关， K不仅适用于纯 K=1×10-14 升温，K增大 水，也适用于稀 电解质溶液 o溶液的酸碱性〔223] 常温下：·酸性溶液：c日)>c(OH),cH)>1×10-7mol/L ·中性落液：cH=c(OH）=1×107mol/L 溶液的 ·碱性溶液：c(H)<c(OHr),c(日)<1×10-mol/L 酸碱性和pH Q溶液的即H[224]溶液pH的测定方法[225] ·溶液pH的计算 ·酸、碱溶液稀释后pH的变化 ·酸、碱混合后溶液pH的判断 c(OH-/(mol-L-) 104 10 表达式pH=lgc(日) 10 酸碱中和 c(H')(mol.L) 10-14 滴定实验。 cH、c(OH)、pH与溶液 pH 0 14 226 酸碱性的关系（常温下） 中性 酸性增强 碱性增强 滴定曲线 实验操作 的分析 实验用品 仪器 滴定前准备 滴定 。误差分析 实验原理和关键⊙ 终点判断 原理 滴入最后半滴标 滴定关键 准液，指示剂变 色，且半分钟内 指示剂的选择 试剂标准液、待测液、 有限公 平行实验 不恢复原色 指示剂、蒸馏水 做2~3次平行实验 ·数据处理 北京宏达 水的电离和溶液的pH·化学 +207· 北京宏达一甲教每科技有限公司 京宏达一甲攻 北京宏达 221.一定温度下，不论是纯水中，还是在酸、碱、盐的水溶液中，由H,0电离产生的 c(H)与c(OH)总是相等的。 弱一 微弱电离效商科技有限公 2H,0H,0*+0H 电离方程式 递可逆过程 简写为H0H'+OH 特点 等 在任何溶液中由水电离出 的甲和O肝的浓度均相等 一甲教技 吸一 吸热过程 技有限公司 素养拓展CH,COOH是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH,COOH=CH,CO0+ H,当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动，借此判断外界条件的改变对 水的电离平衡的影响(25℃)。 H,0-H*+0H- 条件变化 移动情况 溶液cH、cOH变化 电离程度 升温 向右移动 c(0HH)=c)>10-mal·L- 增大 增大 加酸 向左移动 c)变大，c(0H9≤10mol·L- 不变 减小 加碱 向左移动 c(0H变大，cH<10-mol·L-1 不变 减小 不水解的盐 不移动 c(0)=cH)=107mol·L 不变 不变 加 强酸弱碱盐一向右移动 c(H)>c(OH-) 不变 增大 强碱弱酸盐 一向右移动 c0H）>cH) 不变 增大 加活泼金属 向右移动 c(H)<c(OH-) 不变 增大 公司 222.在一定温度下，当水的电离达到平衡时，溶液中H和0州浓度之积是一个 常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K表示。K=c(H)·c(OH), 25℃时K,=1×10。K不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。K. 北京宏达 水的电离和溶液的pH·化学 +208· 北京宏达一甲教自科技 北京宏达 只与温度有关，只要温度相同，不论是在纯水中，还是在酸、减、盐的水溶液中，K都是 相同的。升高温度，K增大。 怎么考利用K计算由水电离出的c(H)或c(OH)(25℃)。 北京宏达一甲教商科技有限公司 (溶质为酸的溶液 c(OHr)g表=c(OH=c)* c日)g=c日)藏+c(阳)水 例计算0.01mol·L盐酸中由水电离出的cH) aa+en,将茶奇他 →cH)k<<cH)→cH)sa产cH)。 cH）*=c0H)gt=l10mol·L1cOH)t= 《溶质为碱的溶液 cH=c(H)k=c(OH)水 C(OH-)=C(OH-)+c(OH-) 北京宏达一甲敏商和 例计算0.01mol·L-Na0H溶液中由水电离出的c(OH)永 40t=aona+a0n,装oaon,<40n。一a040n。 技 0ih,=oe0-aa产度mLi0ed 《盐溶液 宏达一甲育科 水解呈酸性的盐溶液 cH)at=cH)k=c0H9水 C(OH-)<C(OH-) 亲宏达一甲教鲁科技有限公司 例计算pH=5的NH,Cl溶液中由水电离出的c(任)*，并说明c(OHr)<c(OHr)*的原因 pH=5的NH,Cl溶液中存在平衡：NH+H,0一NH,·H,O+H 溶液中的