十六 弱电解质的电离平衡-2024年新高考化学普通高中学业水平等级性考试总复习大纲

北京宏达 十六弱电解质的电离平衡 科技南限公司 定义在水溶液中部分电离的电解质物质类别弱酸、弱碱、水等 弱电解质 的概述 0定义和建立过程〔215】 〔214] 定义 弱电解质的 建立过程 判断[218] 电离) 电高)归 开始时，v(电离)最大，v(结合)为0： 结合) 平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)： (结合 当（电离）=v(结合)时，电离达到平 衡状态 弱电解质的 电离平衡 0特征〔216)逆、等、动、定、变 影响因素[217) 强酸（碱）和弱酸（碱）稀释图像分析 内因>电解质本身的性质，通常电解质越弱，电离程度越小 弱电解质 温度 电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右 移动，电离程度增大 电离平衡的 定量表示 当电离达到平衡时，加水稀释，平衡向右移动， 16 浓度 电离程度增大；增加弱电解质浓度，平衡向右 外因 移动，但电离程度减小 电离平衡 电离 常数的相平衡⊙ 同离子 加入与弱电解质电离所产生离子相同的离子， 关计算 常数 效应 电离平衡向左移动，电离程度减小 [219 化学反应 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质 定义 时，电离平衡向右移动，电离程度增大 公 符号 弱酸、弱碱的电离常 数分别用K、K表示 电离度〔220] 表达式 影响因素 ①一元弱酸 ·内因（决定因素）：弱电解质本身的性质 ·外因：温度（温度升高，K增大） 影响因素 HA一H+A-, K÷cA9·c 意义 c(HA) ·对于弱酸来讲，K越大，酸性越强 意义 ·对于弱碱来讲，K越大，碱性越强 ②一元弱碱 表达式 BOH一B+OH, K= OH·cB) 电离度a)= 已电离的弱电解质（溶质）分子数（浓度） ×100% c(BOH) 弱电解质（溶质）的起始分子总数（浓度） 北京宏达 弱电解质的电离平衡·化学 ·199. 北京宏达一甲教自科技有限公司 京宏达一甲商 北京宏达 214.在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。强、弱电解质的本质区 别为在水溶液中是否完全电离。强电解质主要包括活泼金属的氧化物二、 绝大多数的盐（包括难溶性盐）以及强酸、强碱等；弱电解质主要包 括弱酸、弱碱、水等。 北京宏达一甲 215.一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离子_的速率和 离子结合成弱电解质分子的速率相等时，达到电离平衡状态。 怎么来的运用化学平衡原理，分析弱电解质在水中达到电离平衡的过程中，溶液中 溶质的分子、离子浓度的变化情况，绘制出弱电解质电离过程中高子生成和离子结合 成分子的速率随时间变化的曲线图并进行相关说明，深入理解弱电解质电离平衡的 建立过程。 ①开始时，（电离）最大，而（结合）为0： 北京宏达一甲有 x(电离) 2平衡的建立过程中，（电离）>（结合），溶质分子 (电离)=（结合 浓度逐渐减小，溶质离子的浓度逐渐增大： (结合) ③当（电离）=（结合）时，电离过程达到平衡状态， 16 条件不变，溶质分子、离子浓度均不变。 216.弱电解质在水溶液中的电离平衡本质上也是一种化学平衡，同样具有“逆、等、 动、定、变”几个特征。 ,通弱电解质的电离是可逆过程 京一甲技有限公司 等当电离达到平衡时，（电离）=v(结合) 动动态平衡，v（电离)="（结合）≠0 特点 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液中溉有离子又有 溶质分子 雯条件改变时，电离平衡发生移动 北京宏达 弱电解质的电离平衡·化学 ·200. 北京宏达一甲教自科技有限公司 一甲收双 京宏达 京宏 217.弱电解质电离平衡的影响因素。 电解质本身的性质，其他条件不变时，通常电解质越弱，电高程成越小 内因 温度 电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，电离程 度增大 当电离达到平衡时，加水稀释，平衡向右移动，电高程 一甲科技有限公 浓度 度增大；增加弱电解质浓度，平衡向右移动，但电离程度 减小 <外因 同离子 加入与弱电解质电离所产生离子相同的离子，电离平衡向左 效应 移动，电离程度减小 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡向 化学反应 右移动，电离程度增大 北京宏达 怎么考①与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动，勒 夏特列原理（化学平衡移动原理）也适用于电离平衡。以CH,C0OH一CHCO0+ H△H>0为例，分析外界条件的改变对电离平衡的影响。 改变 平衡移动 导电 nH） c(H) c(CH,COO-) CCH,COOH) 电离 条件 方向 能力 K 程度 加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 减弱 不变 增大 加入少量 向右 增大 增大 增大 冰醋酸 增大 增强 不变 减小 通入HCl(g 向左 增大 增大 减小 增大 增强 不变 诚小 加NaOH(s 向右 减小 减小 增大 减小 增强 不变 增大 加