十九 沉淀溶解平衡-2024年新高考化学普通高中学业水平等级性考试总复习大纲

北京宏达一甲收商 北京宏达 十九沉淀溶解平衡 沉淀溶解 0特征[237】 更敦育科技有限公司 平衡的概述 定义〔236] 达到平衡时，固体质量 在一定温度下，当难溶 粒子浓度不变 电解质沉淀和溶解的速 逆一动一等 定 变 反 率相等时，得到难溶电 难电解 解质的饱和溶液，即达 外界条件改变，平衡将发生 到沉淀溶解平衡 可逆过程 移动，达到新的平衡 影响因素 内因 难溶电解 难溶 微溶 可溶 易溶 质本身的 0.01g 10g 溶解度(20℃) 的溶解能 性质 外因 温度 浓度 大多数难溶电解质的溶解是吸热过程 加水稀释，平衡向溶解的方向移动 物 升高温度，平衡向吸热方向移动，即平 衡向溶解的方向移动 2 同离子效应 3 反应离子 加入与难溶电解质电离出的离子相同的 加入能消耗难溶电解质电离出的离 离子，平衡向沉淀方向移动 子的物质，平衡向溶解方向移动 溶度。 定义和表达式〔238〕 。意义〔239】 积常数 定义 K。反映了难溶电解质在水中的溶解 溶度积的相 能力 关计算〔239 、表达式对于沉淀溶解平衡：AB(9)一mA(aq)+B(aq K=cA9）·cBm 沉淀溶解● o沉淀的转化[243] 平衡的应用 实质 沉淀溶解平衡的移动 根据离子积与溶度 沉淀的溶解〔242) 规律 积的相对大小，判 沉淀的生成〔241) 常用方法 一般来说，溶解度小的 断难溶电解质的沉 常用方法 ·酸溶解法 沉淀转化为溶解度更小 淀或溶解情况〔240]】 ·调节pH法 ·盐溶解法 的沉淀容易实现；两者 ·加沉淀剂法 ·生成配合物法 的溶解度差别越大，转 沉淀溶解平衡图像类 应用 ·氧化还原溶解法 化越容易 题的解题思路〔24] 科应用 应用 北京宏达 沉淀溶解平衡·化学 +234· 北京宏达一甲教自科技有限公司 一甲收商 北京宏达 236.在一定温度下，当难溶电解质沉淀和溶解 的速率相等时，得到该难溶 电解质的饱和溶液，即达到沉淀溶解平衡。 溶解 固体电解质 电解质离子 沉淀 北京宏达一甲敦商科技有限公司 ”游解≥书沉波 固体溶解 这解三_”沉’ 溶解平衡 U游解≤”沉淀， 析出晶体 怎么来的结合初中化学中物质溶解性与溶解度之间的关系，分析溶液中存在难溶电 解质离子的原因。 限公 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01g 1g 10g 溶解度(20℃)】 尽管难溶电解质的溶解度很小(0一0.01)，但在水中并不是绝对不溶，溶解的 那部分仍可以电离出离子存在于溶液中，没有绝对不溶的物质。 237.沉淀溶解平衡的特征。 外界条件改变，平衡将发生移动，达到 可递过程 新的平衡 逆 动 达到平衡时，固体质量、粒子浓度不变 技有限公司 素养拓展沉淀溶解平衡同样遵循勒夏特列原理，可类比其他化学平衡分析外因对沉 淀溶解平衡的影响。 温度 大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向吸热方向移动， 即平衡向溶解的方向移动 浓度 加水稀释，平衡向溶解的方向移动 沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶电解质对平衡无影响 同离子效应 加入与难溶电解质电离出的离子相同的离子，平衡向沉淀方向移动 反应离子 北京宏达 沉淀溶解平衡·化学 +235· 北京宏达一甲教海科技有限公司 加入能消耗难溶电解质电离出的离子的物质，平衡向溶解方向移动 京宏达一甲攻 北京宏述 238.对于沉淀溶解平衡：AB.(s)一mA"+(aq)+nBm-(aq),其平衡常数： K,=”(A+)·c(B),即为溶度积常数。Kp只与难溶电解质本身的性质和 温度有关，大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移 动，K增大。AgCl一Ag+CI表示强电解质AgCI在水溶液中的电离方程式 239.K,反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对于相同类型的难溶电解质，即化 学式中的阴、阳离子个数相同的难溶电解质（如AgCl、AgB、Ag等），K,越大，溶 19 解度越大；对于不同类型的难溶电解质，即化学式中的阴、阳离子个数比不同 的难溶电解质，人大，溶解度不一定大。有 怎么考溶度积通常涉及计算，常见的类型如下。 ①利用溶度积常数计算沉淀溶解平衡体系中离子的浓度（比）。 已知溶度积求溶液中的某离子的浓度 宏达一甲有 计算某温度下K=a的饱和AgCl溶液中c(Ag） AgCl(s)=Ag'(aq)+Craq)一K(AgCl)=c(Ag)·c4Cr)=cAg)=a一cAg')=amol·L 已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求另一种离子的浓度 某温度下K,(AgCl)=a,在0.1mol·L-NaCl溶液中加入过量的AgCl因体（忽略溶液体积变 化)，达到平衡后，计算溶液中c(Ag) AgCI(s))=Ag(aq+Cr(aq→KAgC-cAg)·cC片0.1 mol-Lxc(Ag2-a→c(Ag'）=I0am