十八 盐类水解-2024年新高考化学普通高中学业水平等级性考试总复习大纲

北凉宏达一甲攻 北京宏达 十八盐类水解 有限公司 定义 实质 盐类水解方程式的书写〔230] 定义与实质〔227] 弱酸的结合甲 溶液显 电 阴离子 促进水 碱性 盐 0 特征与规律 弱碱的 的电离 溶液显 一甲科技 阳离子 结合OHF 酸性 特征〔228) cH≠c(OH) 逆、吸、弱、动 .规律[229】 技有限公 增大盐溶液的浓度，水解平衡向 右移动，但水解程度减小 有弱才水解，无弱不水解： 度 谁弱谁水解，都弱都水解： 加水稀释可以促进水解，使水解 越弱越水解，谁强显谁性； 平衡向右移动，水解程度增大 盐类 同强显中性 手敏商科 水解 水解是吸热过程，故升高温度， 影响因素(231 溶液酸碱性及 度 0 水解程度增大；反之，则减小 其强弱的判断 向盐溶液中加入H,可以促进 弱酸阴离子的水解，抑制弱碱阳 内因 酸 离子的水解 盐本身的性质是影响盐 性 向盐溶液中加入O什，可以促进 类水解的主要因素 外因 弱碱阳离子的水解，抑制弱酸阴 离子的水解 b应用〔233 盐溶液的配制、储存和除杂 判断高子共存 胶体的制备 无水盐的制备 判断盐溶液蒸干产物 解释生产生活中的现象 18 水解平衡常数〔232] 影响因素 表达式弱酸阴离子(A)的水解反应弱碱阳离子(B)的水解反 只与温度有关，升高 平衡常数 应平衡常数 温度，K增大 A-+H,0-HA+0H B*+H,O-BOH+H+ 。意义 cOH)·cHA) K2 c(H)·cBOH K= 相同条件下，K越大， 公 c(A-) cB） 表示水解程度越大 溶液中粒子浓度关系[234]一溶液中粒子浓度大小比较〔235) 6电荷守恒 。物料守恒 口质子守恒 北京宏达一甲 盐类水解·化学 +220· 北京宏达一甲教自科技有限公司 克宏达一甲攻 北京宏达 227.在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H或0州”_ 结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 盐类水解的类型(25℃) 科技有限公司 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 否 中性 7 强酸弱碱盐 NH,CI 是 NH: 酸性 <7 弱酸强碱盐 CH,COONa 是 CH.COO- 碱性 ≥7 怎么来的盐类水解的实质。 弱酸的 阴离子 结合H 溶液显碱性 宗公达一甲商 盐 电离 促进水 弱碱的 的电离 结合OH 溶液显酸性 阳离子 c(H)≠cOH) 教材回读NCO,是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，阅读教材中对盐类水解的原理 的介绍·，结合盐类水解的实质，从溶液中存在的粒子及粒子之间的反应、平衡及其移 动的角度分析Na,CO,被当作碱使用的原因。 H,O-0H-+H H,00H+ H Na,CO,=2Na*+ CO CO-+H,O=OH-+HCO 磨科技有限公司 18 HCO- H.CO 离子方程式：CO+H0一HC0+0H HCO,+H20=H,CO,+0H- NaCO,在水中电离出来的CO?与水电离出来的H结合生成HC0,HCO又与水电商出 来的H结合生成H,CO,促进水继续电离，最终溶液中c(日)<c(OH),呈碱性 北京宏达 盐类水解·化学 +221+ 北京宏达一甲教自科技有限公司 ①人教选择性必修一P72-74:鲁科选择性必修一P刊01一102：苏教选择性必修一P101-104 京宏达一甲 北凉宏达 228.盐类水解反应可表示为盐+水*篇酸+碱，其特征如下。 水解反应是酸碱中和反应 的逆反应，是吸热反应 平衡时：水解=”中≠0 吸热 动态 可逆 微弱 水解反应是可逆反应 水解反应的程度很微弱 公司 229.盐类水解规律：可溶才水解，不溶不水解，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水 解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 素养拓展根据“越弱越水解”的规律，可通过相同浓度盐溶液的pH比较弱电解质酸 碱性的相对强弱。如等浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH依次增大，则酸性：HX>HY> HZ。还可根据盐类水解规律进行如下分析。 北京宏达一甲敏商科 组成盐的弱碱阳离子水解，溶液显酸性；弱酸阴离子水解，溶液显碱性 例NH+H,O=NH,·H,0+HHC0+H,0一HC0,+OH 组成盐的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液 碱性（或酸性）越强 公 例酸性：CH,COOH>HClO一城性：NaClO>CH,COONa 多元弱酸的酸根离子比其酸式酸根离子水解程度大得多，前者对应盐的破性有限公可 18 例CO旷比HC0水解程度大，相同浓度溶液的碱性：Na,C0,>NaHCO, 对于弱酸弱碱盐溶液，相同条件下，水解生成的弱酸的电离程度大于水解生成的弱碱 的电高程度时，溶液显酸性；反之，就显碱性；水解生成的弱酸的电离程度等于 水解生成的弱碱的电离