十 氧、硫及其化合物-2024年新高考化学普通高中学业水平等级性考试总复习大纲

十氧，硫及其化合物 不稳定性·性质 过氧化氢(121〕 强氧化性·o存在及物理性质[122 还原性·_·应用○化学性质[123〕 硫化氢硫单质 氧化性Fe+S=FeS S+H，一=HS 128〕氧气、一还原性S+02三=s02 物理性质 ○化学性质二氧化硫 酸性H_sS+2NaOH≡Na，S+2H，0化学性质 ∘物理性质(124〕 还原性在氧气、“酸性氧化物的通性(124〕 可被0_2、C1、Fe=、SO，等氧化剂氧化漂白性〔125]—S0)、HClO和活 生成。“一还原性和 性炭等物质漂白 三氧化硫氧化性〔1261s小理的异同 127]·还原性 与碱反应与水反应与水2KMnO4+5S02+2H，0——KSO_4+ SO3+H，0≡HSO4反应 2MnSO_4+2H，SO_4 生成。 ○与碱性氧化物反应 硫酸，SO_2→= 一蘸有NaOH溶 o——__液的棉团 物理性质及稀释方法〔129〕 ○浓硫酸三大特性 强氧化性(130〕-〔131〕酸性KMnO_4溶液溶液褪色 Cu+2H，SO，(浓)一CuS04+S0，↑+2H，0 ·氧化性 与H，S溶液反应： C+2HS0(浓)≡CO2^↑+20，↑+2H0s0_2+2H_，s━3S↓+2H，0 吸水性〔132〕 脱水性〔132〕硫酸根离子 将有机物中的H、O按2:1的原子个数比硫酸盐(134]——的检验〔135〕 脱去，生成水，如使蔗糖变黑BaCl。 硫酸的工业制备(133〕稀盐酸溶液 o硫酸型酸雨(136]→废气中二氧化硫的处理方法1___ 含硫物质的相互转化(17c行测液滤后的滤液 氧，硫及其化合物·化学 ﹒97· 京宏达一甲一 北京宏达 121.H,0,中氧元素的化合价为-1价，既能得电子表现氧化性，又能失电子表 现还原性。H,O,能作绿色氧化剂、漂白剂、杀毒剂。 常温下缓慢分解 催化剂/△ 2H,0+0,千方达一甲教商科技有限公 不稳定性 2H,0, ·使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝： ·酸性条件下溶解铜： 强氧化性 H,02+2+2H=L2+2H,0 Cu+且202+2H+=C2”+2H,0 还原性 被强氧化剂氧化：2Mn0+5H,02+6H—2Mn2+50,↑+8H,0 怎么来的根据过氧化氢中氧元素的化合价，分析过氧化氢的性质。 失去e -1 得到e -2 02 且，0 HO 达一甲有科 -1价0转化为0， H,0,的不稳定性既表现为氧化性 -1价0转化为-2价0 H,O,表现还原性 又表现为还原性 H,02表现氧化性 公司 122.自然界中的硫单质存在于火山口附近或地壳的岩层内。硫单质俗称 硫黄，通常为黄（淡黄）色的固体，很脆，易研成粉末。 4444444444444 技有限公 酒精 硫化碳 (CS,) 易溶 硫逐渐嫁化为液 难溶 微溶 体，最后变为气体 溶解性因溶剂的不同而不同 熔，点、沸点不高 素养拓展物质的性质决定其用途。根据硫单质的性质，从物理性质和化学性质两方 面考虑，分析如何除去试管壁上附着的硫单质 硫单质易溶于CS,且可以与热的强碱溶液反应：3S+6Na0H△2Na,S+ 北京宏达一甲教自科技有限公司 Na,SO1+3H,O,所以当试管壁上沾有单质疏时，可用CS,或热的强碱溶液除去。 北京宏达 氧硫及其化合物·化学 .98 京宏达一甲 北京宏达 123.硫单质的化学性质比较活泼，能与许多金属单质和非金属单质发生化学反应。 Q与Fe反应 公司 fetS△feS 硫粉和铁粉的混合物呈红热状态时，移开灼热的玻璃棒， 混合物继续保持红热，最后生成黑色固体 与Cu反应 2Cu+S△Cu,S（产物为黑色固体) 与Na反应 2Na+S研磨 Na S 4钠和硫在研钵中研磨即可发生反应，加热会发生爆炸 与Hg反应 Hg+S—Hg的 “若汞散落在地面上，可用硫将其覆盖，以防止汞中毒 与H,反应 S+H,△H,S 日，5是无色，有臭鸡蛋气味的毒气体，是一种大气污染物甲敏有 点燃 硫单质与氧气发生反应的化学方程式：S+O S0, 该反应体现了硫单质 的还原性。 硫粉在纯氧中刷烈燃烧，发 10 出明亮的蓝紫色火焰，生 S在空气中燃烧产生 成一种有刺激性气味的气体， 淡蓝色火焰 并放出大量的热 有根公 怎么考对比硫单质、氯气与金属单质反应的产物，比较氣气与硫单质的氧化性强弱， 并说明理由。 S与Fe,Cu反应的产物分别为FfeS和Cu,S,相同条件下Cl,与Fe、Cu反应的产物 分别为FeCl,和CuCL2,即CL2能将Fe、Cu氧化为高价态而S不能，说明氧化性：CL>S。 怎么来的从硫原子的结构角度分析硫单质的性质。富含氧气的地表附近找到的含 硫化合物中，硫元素常为+4价或+6价，而氧元素为-2价，分析原因。 +4 失去4个电子 得到2个电子 S0,4 +16 286 S2- 表现