三 离子反应-2024年新高考化学普通高中学业水平等级性考试总复习大纲

三离子反应 σ电解质和非电解质(29〕 电解质概述符合其一即可电解质一定是指自身电离生成离子的化合物 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 强电解质和弱电解质(303 定义在水溶液中能全部电离的电解质叫强电解质物质类别 在水溶液中只能部分电离的电解质叫弱电解质 ∘电解质溶液导电性的影响因素〔32〕离子浓度、离子所带电荷数目 电解质的电离电解质．一__O定义 ∘表示方法——电离方程式 物质的制备与分离 离子能否大________。物质的提纯与鉴别 量共存的判←—离子类型及发生条件〔40〕应用[35〕·离子的检验(42〕 断方法(40〕 离子方程式正误判断 ⇒物质配比型(”定1法”)[37〕 离子推断〔41〕 离子方程式离子方程式，先后反应型(38〕 的书写方法 特定限制条件型[39〕 定义及书写步骤∘定义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 〔33〕书写步骤_____________ 写写出反应的化学方程式CuSO_4+BaCl2—CuCl，+BaSO↓ 意义(3436 把易溶于水且易电离的物质写成离飞u+SO+Ba^2+2CF— 拆）子形式，难溶，难电离的物质，气体、 Cu^2+2Cl-+BaSO_4↓ 单质、氧化物等仍用化学式表示 删去方程式两边不参加反应的离―S0^2+Ba^2—BaS0，↓ 删）字，并将方程式化为最简 离子方程式 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 中物质的拆． 盒．相等（对于氧化还原反应，还需检查得失电子数是否相等） 分原则(36〕 离子反应·化学 ﹒26· 凉宏达一甲 北京宏达 29.电解质和非电解质。 例A1CL在熔融状态下不导电，但溶 例S0,、C0,、NH,等是非电解质，与水反应生成 于水中能够导电，是电解质 的产物HS0、H,CO、NH·H,0是电解质 符合其一即可 电解质一定是指自身电离生成离子的化合物 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 某物质在固态或液态下不能 非电解质的前提是两者 单质、混合物既不是电解 导电，不能作为判断依据 必须都满足 质也不是非电解质 例液态HCI不能导电，却是例葡萄糖 例铁、盐酸 电解质 北京宏达一甲蚊有 30.电解质分为强电解质和弱电解质。在水溶液中能全部电离的电解质 叫强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐等：在水溶液中只能部分电离的电解 质叫弱电解质，包括弱酸、弱碱、水、少数盐等。 教材回读阅读教材中有关强电解质与弱电解质的介绍·，比较强电解质与弱电解质 的异同，通过对比两者加强对强电解质、弱电解质的理解记忆。 强电解质 弱电解质 电离条件 溶于水或熔融 溶于水 电离程度 全部电离 部分电离 电离过程 不可逆 可逆，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“一 电离方程式用“一” 水溶液中粒子 只有电离出的阴、阳离子，不存 既有电离出的阴、阳离子， 的存在形式 在电解质分子 又有电解质分子 限公 北京宏达 离子反应·化学 ·27· 北京宏达一甲教每科技有限公司 ①人教选择性必修一P58-59:鲁科必修一P53:苏教选择性必修一80-82：沪科必修一巧8 京宏达一甲和 北京宏 31.电解质的电离是指电解质溶于水或受热熔化时形成能够自由移动的离子 的过程。电离过程可用电离方程式表示，不同类型物质的电离方程式有一定差异。 ①强电解质用“一”连接，一步电离 甲敦商科技有猴酒 例H,S0,= 2H+S0 酸电离时生成的阳离子全部是 NaOH= Na'+0H- 碱电离时生成的阴离子全部是OH NaCl Na'+Cl- 盐电离时生成金属阳离子（或NH出：）和酸根离子 ②弱电解质用 ,”连接 ·元弱酸 一步电离例CH,CO0H一CH,CO0+H 弱酸 多元弱酸 分步电高，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主 例H,C0,=HCO5+H、HCO;=CO+H 一元弱碱 一步电离例NH,·H,0一NH+OH 弱碱 北京宏达一甲教有科 多元弱碱 分步电离，一步书写例Fe(OH田)，=Fe3+30H 3 两性氢氧化物双向电离 例H20+A1O5+H =Al(0H,A13+30H (酸式电离) (碱式电离) ③酸式盐 甲秋 强酸酸式盐 一步电离，如在水溶液里NaHSO,=Na+H+SO2,熔融状态下 NaHSO-Na'+HSO 公同 多元弱酸酸式盐 在水溶液里，多步电离，第一步完全电离，其余为部分电离 例NaHCO,=Na+HCO、HCO=CO+ 技有限公司 怎么考电离方程式和水解方程式在方程式判断中极易混淆，掌握二者之间的区别是 解题关键。 化家 电离过程 水解反应 电解质溶于水或熔融状态下产生 在水溶液中盐电离出的离子与水电离 概念 自