七 铝、镁及其化合物-2024年新高考化学普通高中学业水平等级性考试总复习大纲

北京宏达一中 北京宏达 七铝、镁及其化合物 物理性质及其存在〔84] 化学性质 北京宏达一甲教商科技有限公司 点燃 铝单质9 ·与0，、金属氧化物反应〔85)4A1+30,2AL0 2Al+Fe,O 高温 ALO,+2Fe ·与酸、强碱反应〔86 ·AI与NaOH溶液反应的原理 常温下，遇浓硫酸、浓硝酸发生 ·A!与强酸、强碱溶液反应的相关计算 钝化 ·金属与盐酸反应的规律 2A1+6H—2A+3H,1 A1+NO+4H—AI+N0t+2H02A1+20H+2H0—2AI0+3H↑ 铝及其 与气 化合物d 工业制备[88)工业上通过电解熔融氧化铝制备铝 北京宏 物理性质及两性(87) 两性 与强酸反应 AL,0,+6H=2A1++3H,0 氧化铝 氧化物 与强碱反应 铝及其化合物 AL,0,+20H=2A105+H,0 的相互转化 [91] 物理性质及两性〔89 利用A1、A1,O、AI(OH3可溶 氢氧 于强碱的特性进行除杂 化铝 甲商技有限公司 A1(0H,+3H=A++3H,0 Al(OH)+OH--A1O,+2H,O 受热分解(90 镁及其。 铝盐 明矾〔92〕 ·铝盐溶液与碱的反应〔男) 化合物 北京宏 镁单质 甲教料技有 [94] 氧化镁〔95】 物理性质 银白色、有金属光泽的固体，密 物理性质白色固体，熔点很高 度、硬度较小，熔点较低 化学性质Mg0+2H=Mg2++H20 化学性质 与非金属单 6氢氧化镁〔6】 与C0,反应 质反应 12 物理性质白色粉末，难溶于水 与H0反应 34 与酸反应 ·化学性质 Mg+2H,0△ Mg(OH),+H, Mg(OH),+2H*Mg2*+2H,0 Mg +2H*=Mg"+H, 制备 大与MeOH,△Me0+H0 北京宏达 铝，镁及其化合物·化学 ·71· 北京宏达一甲教自科技有限公司 京宏达一甲攻 北京宏达 84.铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态存在。单质 铝为银白色、有金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性和延展性。 公司 怎么来的如图为人类最早冶金的历史年代曲线图(-1000表示公元前1000年)，可 以发现铝的冶炼年代比铜和铁晚，请从原子结构角度说明原因。 3000 2000 18251792180718081807 商技有限公司 口口口 1000 代-1000 -2000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K -3000 -4000 -5000 -6000 -7000 铝原子的最外层有3个电子，易失去，故铝的化学性质活泼，铝元素在自然界中 全部以化合态的形式存在，一般的还原剂（如C、C0,H2等）都难以把铝从铝的化合物 中还原出来，所以单质铝发现得比较晚。 85.铝是一种活泼金属，在常温下就能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝 薄膜，这层膜起着保护内层金属的作用。铝与氧气在点燃条件下剧烈燃烧，生成白 色周体，其化学方程式为41+30，点燃2AL,0, 。铝还可以与金属氧化物反应，常 用于冶炼高熔点的金属，铝与氧化铁反应的化学方程式为21+F,O 高温 AL,03+ 2Feo 化京宏达一甲软 86.铝与稀盐酸反应的离子方程式为2A1+6H一2A+3H,↑，铝与稀硝酸 反应的离子方程式为A1+NO;+4H一AP++NO↑+2H,0。常温下，铝遇到 浓硫酸或浓硝酸会发生钝化。铝还可以与强碱溶液发生反应，其离子方程式为 2A1+20H+2H,0—2A102+3H2↑。 怎么来的铝既能与酸反应，又能与强碱反应，结合下面铝与碱反应的原理说明铝不 是两性物质的原因。 北京宏达 铝，镁及其化合物·化学 ·72 北京宏达一甲教每科技有限公司 北宏达一中 北京宏达 AI与NaOH溶液反应的原理 A1与NOH溶液的反应中，反应的实质是A1和H,O反应，铝单质与水的反应极其微弱，是因 为生成的AlOH,难溶于水，包覆在Al表面，阻止了反应的继续进行，但Al(OH),与NOH可 反应生成可溶于水的偏铝酸钠，从而促进A1与H,O的反应 ①氧化还原反应（或置换反应） ②复分解反应 失去2×30 2A1+6H,0=2A10H2+3H21 Al(OH)3+NaOH =NaAlO,+2H2O 得到6×e 将①+2×②得到总的化学方程式：2A1+2NaOH+2H,0—2aAI0,+3H,↑，该反应 的氧化剂是H,0 北京宏 9 偏铝酸钠实际是Na[AI(OH用4]，属于配位化合物，Na[AI(OH)4]易溶于水，在水中电离 生成Na和[Al(O田.]。A1与NaOH溶液反应的化学方程式也可以表示为21+2NaOH± 6H0—2Na[Al(0H).]+3H2↑ 铝虽然既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但从反应实质分析，铝和强碱溶液 的反应是先与强碱溶液