二十三 原子结构与性质-2024年新高考化学普通高中学业水平等级性考试总复习大纲

北京宏达 二十三原子结构与性质 科校南限公司 0能层与能级〔301 oo 0 核外电子排布原理 6 6p 6d O 构造原理〔302】 5p (5d 原子核外 电子排布 “两原理、一规则”〔303】 4s 4p 4d 每个小圆圆表示 ·能量最低原理 一个能级 3s 3d 每一行对应一个能层 ·泡利（不相容）原理 ·洪特规则 各圆圈间连接线的方向表示 18 随核电荷数递增而增加的电 子填入能级的顺序 0核外电子排布表示 电子排布式[304]例能层序数 能级上的电子数 →能级 .简化电子排布式〔304 例上周期稀有气体的 Al [Ne]3823p 元素符号 · 该原子的价电子排布式 商科技有限司 价电子排布式(305]例A1的价电子排布式为3s3p 轨道表示式（电子排布图）〔306 23 列 能层序数 能级符号 没有电子的轨道称为空轨道 原子核外电 位四 3 3p 限公司 子运动状态 1个方框表示1个箭头表示 称电子对， 称单电子（或未 1个轨道 1个电子及其 箭头反向表 成对电子)，箭头 自旋状态 示2个自旋 同向的单电子称 相反的电子 自旋平行 6基态、激发态与原子光谱〔310) 基态原子 吸收光谱 形成 释放能量 形成 吸收能量 发射光请 激发态原子 北京宏达 原子结构与性质·化学 ·294· 北京宏达一甲教音科技有限公司 北凉宏达一中 北京宏达 电子云 定义 定义[307】 原子轨道〔309】 不同能层的能级、原子轨道 电子云轮廓图〔308 京宏达一甲 s轨道均 p轨道均为哑铃形 一甲牧科技限公司 为球形 (或纺锤形) 核外电子排布和元素周期表 价层电子排布与元素种数的关系〔311 元素周期表的分区与价层电子排布〔313] ·对角线规则〔319 核外电子排布 在元素周期表中，某些主族元素与右下 与族的关系 (312) 方的主族元素的某些性质是相似的 同主族元素原子的价层电子排布完全相同 IA HIA ⅢA IA VA VIA VIA 核外电子 排布和 ns! ns2 ns-np ns2np2 ns'np ns'np ns2np 元素周期表 (律) 零族元素原子的价层电子排布 He:1s2 其他：ns2p 为原子轨道全充满的稳定结构 过渡元素原子的价层电子排布 23 过渡元素：(n-1)d-0s2(除P、镧系、钢系外) 例第四周期部分过渡元素的价层电子排布 技有限公有 族序数 ⅢB NB VB VIB VIB 价层电子排布 3d4s3 3d4s3 34s2 3d54s! 3d4s3 元素周期律 原子结构与元素性质的递变规律〔320〕 电负性大 小的比较 原子半径的影响因素[314)·电子的能层数 ·核电荷数 电负性[317] 电离能〔315]→ 电离能的应用〔316) 电负性的应用〔318] 电离能大小的比较 北京宏达 原子结构与性质·化学 ·295. 北京宏达一甲教自科技有限公司 北京宏达 301.多电子原子核外电子的能量是不同的，按电子能量的差异，将核外电子分成不 同的能层：同一能层的电子，能量也不完全相同，又将其分成不同的能级。各能层所 包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数如下表所示 商科技有限 →能层数=电子层数 能层(n》 三 四 五 六 七 符号 K L M N 0 Q 能级 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 40 5s 最多容 2 2 6 6 10 2 6 10 14 2 布。年车。 纳电子数 2 8 18 32 444040 2n2 电子离 近 →远 核距离 电子能 量高低 低 →高 多电子原子中，同一能层各能级的能量高低顺序：Es)<E(np)<E(nd<Enf 不同能层，相同能级的电子能量高低顺序：E1s<E2s)<E3)<E4s 23 怎么考原子结构中通常考查各能层、能级原子轨道数、电子数等的判断。解答此类 教科技有限公司 问题，要熟记各能层所含的能级，以及各能层、能级最多容纳的电子数等。 考查能量最高的能级符号 考查能级数 例基态氯原子中，有电子填充的能量最高 例基态硅原子中，最高能层有3个不同 的能级符号为3p 的能级 首先明确C1的原子序数为17，根 首先确定Si的原子序数为14，共 据s能级最多容纳2个电子，P能级 有K,L、M三个能层，能量最高的能 最多容纳6个电子，可知Cl的核外 层为M,该能层含有3s、3p、3d 电子分别排布在1s、2s、2p、3s、3p 共3个能级 五个能级上，其中能量最高的为3p 北京宏达 原子结构与性质·化学 ·296· 北京宏达一甲教每科技有限公司 京宏达一甲 北京宏达 302.以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序 称为构造原理。 7s 北京宏达一甲教商科技有限公司 6s 6d 5s 5p 5d 电子是按3p