二十 化学反应与电能-2024年新高考化学普通高中学业水平等级性考试总复习大纲

一甲收商 北京宏达 二十化学反应与电能 原电池 0定义〔245〕把化学能转化为电能的装置 宏达一甲教育科技有限公司 0工作原理〔246一正、负极的判断〔248) 外电路 原 电极反应式 活泼金 正极（较不活 负极 电子沿导线移向 泼金属或非金 Cu24得 的书写〔249] 属Zn失 电流流向 电子 属导体) 电子 原 A 口应用 电极 电极 发生氧 发生还 上发 上发 设计原电池〔253) 化反应 生的n Cu- 生的 原反应 比较金属活动性 变化 变化 ↓ 强弱和增大反应 负极反应 正极反应 20 速率〔254] 式：Zn- 式：Cu2*+ 2e=7m2 阴离子 盐桥或电解 阳离子 2e=Cu 移向 质溶液中 移向 内电路 京 化学电源 总反应式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu 6一次电池〔250]又称千电池，放电后不能再充电使其复原的电池 定义又称为可充电电池或蓄电池，是一类放电后可以再充电而反复 二次电池 使用的电池 (251) 同一电 连提 模型 负极：氧化反应 极上 还原反应：阴极 放电 同一电 充电 电源 正极：还原反应 极上 (+ 燃料电池〔252 氧化反应：阳极 连接 ·定义 连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。负极反应物 典例 通常为燃料，正极反应物通常为O,(空气) 氢氧燃料电池 负极反应 正极反应 H,放电生成H H与OH不能共 2H2-4e=4H 酸性介质·0，+4+4e一2H,0 存，0H必须写入 2H,-4e=4H. 中性介质 ·02+2H0+4e=40HF 负极反应式中 2H+40H-4e=4H0· 碱性介质 ·02+2H,0+4e=40H 2HL+2C0-4er=2H,0+2C02 熔融碳酸盐 ·02+2C0,+4e=2C0 电池总反应 0,放电生成02-，与0 同碱性介质中的分析 2HL+02H0 不能共存，H必须写入正极 北京宏达 化学反应与电能·化学 ·242· 北凉宏达一甲教合科技有限公司 反应式中 北京宏达 电解池 0定义及工作原理[255)把电能转化为化学能的装置 电子沿导线流 士电子沿导线流 向电源正板 向电解池阴极 阳极发生氧 阴极发生还 化反应 与电源 与电源 原反应 电极反应： 正极相 负极相 电极反应： 解 2C-2e 连，为 连，为 C2*+2e ·串联电化学 Cq↑ 阳极 CuCL,客 阴极 Cu 在化工 装置的分析 电解质溶液 〔2611 阴离子移向阳极 阳离子移向阴极 ·电化学计算 的基本方法 总反应：CuCL 电解 中 Cu+CL,↑ 有 和技巧[262] 重 离子放电顺序一 电解产物分析〔257] 电解后溶液的复原〔258] 256 20 的 阳极 应 ·活性电极：电极本身放电 ·惰性电极：当阴离子浓度相差不大时，通常还原性强的离子优先放电 京宏达 阴极 当阳离子浓度相差不大时，通常氧化性强的离子优先放电 0氯碱工业 离子交换膜 。化学腐蚀 电解原理 电冶金 的作用〔260] 金属与其表面接触的一些物质 的应用 制备活泼金属单质 (如02、Cl,、S02等)直接反 〔259] 电镀 应引起的腐蚀 ○电解精炼铜 电化学腐蚀〔264】 金属的腐蚀。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 〔263) 宏大 被保护的金属设备上 安装性质较活泼的金 牺牲阳极 钢闸门 ● (保护)法 男极 属，在发生周蚀时， 海水 金属的防护 锌板 活泼金属被腐蚀 〔265 原电池 正极金属受保护而不 原理 被腐蚀 改变金属材料的 电化学 常用于保护海轮外壳及石油管道 组成 保护法 在金属表面覆盖 电解池 保护层 原理 用情性电极作为辅助 锅闸门 电化学保护法 阳极 外加电流 ←极 海水 辅助阳极 牺牲阳极（保护）法 (阴极保 (不溶性 阴极金属受保护而不 护)法 被腐蚀 外加电流（阴极 保护)法 主要用于防止土摩、海水及河水中金属设备的腐蚀 北京宏达 化学反应与电能·化学 +243· 北京宏达一甲教自科技有限公司 克宏达一甲攻 北京宏达 245.原电池是把化学能转化为电能的装置。 怎么来的以铜锌原电池为例说明原电池是如何实现能量转化的。 限公司 从得失电子的角 Zn与CuS0的反应 分析物质得 Zn失电子， 是氧化还原反应 度判断反应类型 失电子情况 CuS0,得电子 分析电子在 A 外电路的移 动方向 Cu 2 产生 电流由C山电极 电子定向移 电子由Zn电极 CuSo 电能 流向Zn电极 动产生电流 流向Cu电极 宏达一甲收有科 溶液 20 246.原电池的工作原理。 外电路 电子沿导线移向 正极（较不活泼金 负极 电流流向 属或非金属导体) 活泼金属 Zn失 Cu2得 电子 电子 电极 电极 / 发生氧化 上发 -Zn CHCH K'K' 上发 发生还原 Cu- 反应 生的 生的