精品解析：广东省兴宁市下堡中学2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题

2021-2022学年第一学期期末质量检测 高二化学科试卷 相对原子质量：H1 O16 Na23 Cu64 Zn65 N14 一、单项选择题(每题3分，共3×16=48分) 1. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol D. 已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 2. 关于中和热测定实验下列说法不正确的是（ ） A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D. 测定酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 3. 在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B. 加水，平衡向逆反应方向移动 C. 滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A. 盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B. P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D. 酚酞不能用做本实验的指示剂 5. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 6. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 等体积的A和B与等浓度的NaOH反应，A消耗的NaOH多 B. 稀释后，A溶液酸性比B溶液强 C. a=5时，A是弱酸，B是强酸 D. 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 7. 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 可以通过升温实现由a点变到c点 B. b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp C. d点可能有沉淀生成 D. 该温度下，Ksp＝4×10－18 8. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 9. 反应H2(g)+ I2 (g)2HI(g)，经一段时间后HI的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4mol﹒L－1﹒s－1，则这段时间为（ ） A. 0.1s B. 2.5s C. 0.5s D. 10s 10. 已知反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是 A. 上述反应的△H＜0 B. N点时的反应速率一定比M点快 C. 降低温度，H2的转化率可达到100% D. 工业用此法制取甲烷应采用更高的压强 11. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为：MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 12. 下面有关电化学的图示，完全正确的