1.3.2 烯烃和炔烃及其性质-高二化学同步精品课堂（鲁科版2019选择性必修3）

第3节 烃 第2课时 烯烃和炔烃及其性质 第1章 有机化合物的结构与性质 烃 鲁科版高中化学选择性必修3 素养目标 1.熟知烯烃、炔烃的化学性质,会写烯烃、炔烃发生加成反应、加聚反应的化学方程式。能够根据加成产物判断烯烃、炔烃的结构,学会鉴别烯烃、炔烃的方法,培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 2.能从结构的角度分析烷烃、烯烃和炔烃的化学性质的不同及烯烃和炔烃化学性质相似的原因,培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 烯烃和炔烃的命名 1 PART 一、烯烃和炔烃的命名 CH3—CH—CH2—CH—CH=CH2 CH3 CH3 2 3 4 1 6 5 3，5-二甲基-1-己烯 例： CH3—C=CH—C=CH—CH3 CH3 CH3 1 2 3 4 5 6 2，4-二甲基-2，4-己二烯 CH3—C C —CH2—CH3 CH3 CH3 2，3—二甲基—2—戊烯 H H 2,3­二甲基­1-丁烯 5,6­二甲基­3­乙基­1­庚炔 课堂练习 烯烃和炔烃的性质 2 PART 二、烯烃和炔烃的性质 1.物理性质 (1)烯烃和炔烃的熔点、沸点一般随分子中碳原子数的增加而升高。 (2)难溶于水,易溶于有机溶剂。 (3)密度比水小。 二、烯烃和炔烃的性质 2.化学性质 烯烃-以乙烯为例 紫红 【思考】丙炔(CH3—C≡CH)在一定条件下与HBr发生加成反应,可能得到哪些卤代烃?试写出它们的结构简式。 2.化学性质 炔烃-以乙炔为例 紫红 加聚反应是获得高分子材料的重要途径之一，人们日常生活中经常接触到的聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、ABS工程塑料、顺丁橡胶等材料，以及一些重要新型材料如导电高聚物等都是通过加聚反应得到的。 聚乙烯塑料 合成橡胶 思考：选择合适的试剂进行物质的鉴别与除杂 1.鉴别：CH4与C2H4 2.除杂：CH4（C2H4） C2H6（C2H4） C2H4与C2H2 总结：取代反应和加成反应的比较 类型 取代反应 加成反应 定义 有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 有机化合物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 反应 通式 A—B+C—D→A—D+B—C   类型 取代反应 加成反应 键的 变化 一般是C—H键、O—H键或C—O键断裂,结合1个原子或原子团,另一个原子或原子团与替代下来的基团结合成另一种物质 不饱和键中不稳定的键断裂,不饱和碳原子直接和其他原子或原子团结合 产物 两种或多种物质 一般是一种物质 烯烃的化学性质 氧化反应 加成反应 加聚反应 ①可燃性 ②使酸性KMnO4溶液褪色 O2 nCO2+nH2O CnH2n+ 卤素单质或其溶液 卤代烃 氢气 烷烃 卤化氢 卤代烃 水 醇 生成高分子化合物 烯烃氧化深化拓展 3 PART 烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应时,不同的结构得到不同的氧化产物。例如： CH2=CHCH3 被氧化得到的氧化产物为CO2、CH3COOH; 被酸性高锰酸钾氧化得到的氧化产物为 三、烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物 1.某烃的分子式为C11H20,1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2;用热的酸性KMnO4溶液氧化,得到下列三种有机化合物: 由此推断该烃可能的结构简式是　 。  课堂练习 二烯烃 4 PART CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2 CH2—CH—CH＝CH2 Cl Cl ①1,2-加成 CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2 CH2—CH＝CH—CH2 Cl Cl ②1,4-加成 1、定义：分子中含有两个碳碳双键的烯烃 2、代表物: CH2=CH-CH=CH2 1,3-丁二烯（共轭结构） 3、化学性质：(1)加成反应 (2)加聚反应：nCH2=CH-CH=CH2→ 3，4-二氯-1-丁烯 1，4-二氯-2-丁烯 一定条件 CnH2n—2 四、二烯烃 烯烃的立体异构 5 PART C=C H3C H CH3 H C=C H3C CH3 H H 二者的结构一样吗？ 和 烯烃的立体异构 通过碳碳双键 连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。 1．顺反异构现象 2．顺反异构体 相同的原子或原子团位于双键同一侧的称为顺式结构，相同的原子或原子团位于双键两侧的称为反式结构，例如顺­2­丁烯和反­2­丁烯的结构简式分别是 和 五、烯烃的立体异