期中模拟预测卷03（测试范围：选择性必修2+选择性必修3第1-2章）-2022-2023学年高二化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019）

期中模拟预测卷03 测试范围：人教版2019选择性必修2+选择性必修3第1-2章 满分：100分 时间：75分钟 一、选择题（每小题3分，共45分） 1．（安徽省蚌埠市第二中学2022-2023学年高一月考）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是 A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物 B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法 C．核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量 D．红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键 2．（北京市第四中学2021-2022学年高一下学期期中）下列基本实验操作正确的是 A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．蒸发 3．（河南省豫东名校2021-2022学年高一期末）有机物中含有的官能团对有机物的性质起决定作用，某有机物的结构如图所示，该有机物中含有的官能团有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 4．（陕西省西安市第一中学2021-2022学年高一期末）下列各组物质中，属于同分异构体关系的是 A．CH2=CHCH3和CH2=CHCH=CH2 B．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOH C．与CH3CH2CH2NO2 D．C2H5—O—C3H7与 5．（陕西省榆林市第一中学2021-2022学年高一下学期期末）X的相对分子质量为100，将10.0gX在足量O2中充分燃烧，并将其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。该有机物X的分子式为 A．C6H12O B．C5H8O2 C．C7H16 D．CaCO3 6．（江西省景德镇市2021-2022学年高一下学期期末）1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是 A． B． C． D． 7．（江苏省南通市如皋市2022-2023学年高二期中）将Al2(SO4)3溶液、K2SO4溶液按一定比例混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可制得净水剂明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。下列说法正确的是 A．半径大小：r(Al3+)>r(O2-) B．电负性大小：x(O)<x(S) C．电离能大小：I1(S)<I1(Al) D．碱性强弱：KOH>Al(OH)3 8．（福建省德化第一中学2021-2022学年高二期末）Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26.下列有关说法正确的是 A．该配合物的化学式为 B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区 C．1mol该配合物与足量溶液反应可生成1mol沉淀 D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构 9．（重庆市第一中学2022-2023学年高二上期期中）短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物A的结构如图所示，Z是空气中含量最多的元素，则下列说法正确的是 A．电负性： B．工业上不可用该物质作抗氧化剂 C．含氧酸的酸性： D．氢化物的热稳定性： 10．（黑龙江省哈尔滨师范大学附中2022-2023学年高二期中）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．、均为只含有极性键的极性分子 C．由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物 D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素 11．（河北省秦皇岛市第一中学2021-2022学年高二期末）碳铂(结构简式如下)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是 A．中心原子的配位数为4 B．分子中键与键数目之比为13∶1 C．和杂化的碳原子数之比为2∶1 D．分子中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 12．（辽宁省重点高中协作体2022-2023学年高二期末联考）立方晶胞结构如图所示(白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是 A．该晶胞含有4个 B．两个之间最近的距离为 C．基态的未成对电子数为4 D．每个周围距离最近且等距的数为4 13．（广东省深圳市龙岗区2022-2023学年高二期中）化合物是一种含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加，其中X、Y、Z位于同一周期，仅Y元素的核外电子数为奇数，三种元素的最外层电子数之和为15。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．离子的空间构型为