专题09 溶液（考点解读）-2023年中考化学一轮复习《考点解读•真题精练》

专题09 溶液（考点解读） 中考命题解读 考查对溶液中各概念和原理的准确理解、掌握程度及灵活应用概念和原理分析解决问题是中考对溶液考查的主角,抓住概念和原理来进行分析、思考是解该类问题的关键.溶质质量分数的计算是中考必考内容,中考一般将溶质质量分数的计算与化学式、化学方程式计算融为一体设置成一道综合性计算题,多以压轴题的形式出现,解题的关键是首先根据题意确认溶质,然后根据化学方程式计算出相关物质的质量,最后求出溶液中溶质的质量分数. 考点精讲 考点1 溶液的形成和乳化现象 1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2、溶质和溶剂的判断 3.乳化现象 （1） 乳化并不是溶解，只是使植物油等分散成细小液滴存在水中而不是集聚，生活 中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。 （2） 去污方法及原理 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而去除污垢 用汽油洗去衣服上的油渍 乳化作用 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而去除污垢 用洗洁精洗去餐具上的有误 化学变化 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢 用盐酸除铁锈；用氢氧化钠溶液去油脂 考点2 溶解度和溶解曲线 一、饱和溶液、不饱和溶液 ⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”； ⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解； ⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液； ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓； ⑹溶解时放热、吸热现象 a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克 （1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义： a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 （2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl c极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （3）溶解度曲线 （a）t3℃时A的溶解度为 80g ； （b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同； （c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和； （d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A； （e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体； （f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体； （g）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B ； （h）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法。 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 考点3 溶质的质量分数 三、溶质的质量分数溶质的质量 溶液的